题目
题型:不详难度:来源:
据此得出的下列结论中错误的是
A.I-、Fe2+、I2的还原性和Cl2、Fe3+、I2的氧化性都依次减小 |
B.当n(Cl2)/n(FeI2)==1.2时,离子方程式为2Fe2++10I-+6Cl2==5I2+2Fe3++12Cl- |
C.当n(Cl2)/n(FeI2)==6.5时,溶液中n(Cl-)/n(IO3-)==6.5 |
D.若溶液体积不变,溶液的pH始终不变 |
答案
解析
核心考点
试题【向FeI2溶液中不断通入Cl2,溶液中I-、I2、IO3-、Fe2+、Fe3+等粒子物质的量随n(Cl2)/n(FeI2)(即Cl2与FeI2的物质的量之比)的】;主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.足量硫化氢气体通入硫酸铁溶液中:H2S+Fe3+=Fe2++S↓+2H+ |
B.足量铁与稀硝酸反应:Fe+4H++NO3-=Fe2++2H2O+NO↑ |
C.醋酸溶液与纯碱反应:CO32-+2H+=+H2O+CO2↑ |
D.等物质的量的Ba(OH)2与NaHSO4在溶液中反应:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O |
A.铜片插入氯化铁溶液中 Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+ |
B.电解饱和食盐水 2Cl+2H+H2↑+Cl2↑ |
C.向溴化亚铁溶液中通人过量的氯气 2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl |
D.向硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中滴加足量Ba(OH)2溶液 NH4++Al3++2SO+2Ba2++5OH==AlO+2BaSO4↓+NH3·H2O+2H2O |
A.明矾溶液中加入过量的氨水: |
B.次氯酸钙溶液中通人过量二氧化碳: |
C.用石墨作电极电解饱和食盐水: |
D.澄清的石灰水中加人少量的溶液: |
A.向Ca(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液: Ca2++HCO+OH-===CaCO3↓+H2O | B.NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至恰好呈中性: H++SO+Ba2++OH-===BaSO4↓+H2O | C.将金属钾投入冷水中:K+H2O===K++OH-+H2↑ | D.向Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸:3Fe2++4H++NO===3Fe3++NO↑+2H2O |
A.向NHHSO稀溶液中逐滴加入Ba(OH)稀溶液至刚好沉淀完全: Ba+2OH+NH+H+SO====BaSO↓+NH·HO+HO |
B.将标准状况下112mL氯气通入10mL浓度为1mol/L的溴化亚铁溶液中: 2Fe2+ + 4Br- +3Cl2 ="==" 2Fe2+ + 6Cl- +2Br2 |
C.向硅酸钠溶液中通入过量的CO:SiO+CO+HO====HSiO↓+CO |
D.硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液:Fe2+ + 2H2O2 + 4H+ = Fe3+ + 4H2O |
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