题目
题型:不详难度:来源:
A.NH4HCO3溶液中加入过量稀NaOH溶液:NH4++ OH-=NH3·H2O | B.FeBr2溶液中通入足量的氯气:2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl- | C.硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的双氧水 Fe2++2H++H2O2=Fe3++2H2O |
D.在通入过量SO2后的NaOH溶液中加足量的溴水(不考虑SO2的溶解): |
答案
解析
核心考点
试题【下列离子方程式正确的是A.NH4HCO3溶液中加入过量稀NaOH溶液:NH4++ OH-=NH3·H2OB.FeBr2溶液中通入足量的氯气:2Fe2++2Br-】;主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
⑴H2O2的电子式为 ,其分子属于 (填:“极性”或“非极性”)分子。
⑵经测定,H2O2为二元弱酸,其酸性比碳酸弱,请写出其第一步的电离方程式_____________。
⑶H2O2溶液与一种弱酸的酸性氧化物反应生成强酸,该反应的离子方程式为 ,
并在方程式上标出电子转移的方向与数目。
⑷为了贮存、运输、使用的方便,工业上采用“醇析法”将其转化为固态的过碳酸钠晶体(其化学式为2Na2CO3·3H2O2),该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。则下列物质能使过碳酸钠较快失效的是(多选) 。
A.MnO2 | B.H2S | C.稀H2SO4 | D.NaHCO3 |
A.铝溶于NaOH溶液:2Al +2OH-+H2O="=2" AlO2ˉ+3H2 |
B.氧化铝溶于足量NaOH溶液:Al 2O3+ OH-="=" AlO2ˉ+ H2O |
C.向氢氧化铝沉淀中加入足量盐酸:Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O |
D.向氯化铝溶液中滴加过量氨水:Al3++4NH3·H2O ="=" AlO2ˉ+4NH4+ |
A.0.1 mol/L的Na2CO3溶液中离子浓度关系为 c(Na+) = c(HCO3-) + 2c(CO32-) + c(H2CO3) |
B.1 L 1 mol·L-1的CH3COOH溶液中,CH3COO-数目为NA |
C.金属钠与水反应的离子方程式为 Na + H2O |
D.向碳酸氢钠溶液中加入少量氢氧化钙,其反应的离子方程式为 |
A.NaHS的水解反应的离子方程式是HS—+H2O H2S+OH— |
B.AlCl3溶液中加过量的NaOH溶液反应的粒子方程式是Al3++4OH—==Al(OH) 4— |
C.向次氯酸该溶液中通入二氧化硫:Ca2++2ClO—+SO2+H2O=CaSO3↓+2HclO |
D.铜的精炼中的阴极反应式是Cu2++2e—=Cu |
①与水的反应
②钠与硫酸铜溶液反应
③过氧化钠与CO2的反应
④Cl2与水的反应
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