题目
题型:不详难度:来源:
A.氢氧化钡溶液与稀硫酸混合: Ba2++OH-+ H++SO42- ="=" BaSO4↓+H2O |
B.少量SO2通入到漂白粉溶液中: Ca2+ + 2ClO- + SO2 + H2O = CaSO3↓+ 2HClO |
C.氯化铝溶液与过量的氨水反应:Al3+ + 4NH3·H2O = AlO2— + 4NH4+ + 2H2O |
D.往明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至SO42—完全沉淀: |
答案
解析
B 错误,次氯酸根离子有强的氧化性,能把亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子
C 错误,得到的是氢氧化铝沉淀,氨水过量,沉淀也不溶解
D 正确,1mol硫酸铝钾含有2mol硫酸根离子,要使SO42—完全沉淀,应该加2mol氢氧化钡。
核心考点
试题【下列离子方程式中正确的是( )A.氢氧化钡溶液与稀硫酸混合: Ba2++OH-+ H++SO42- ="=" BaSO4↓+H2OB.少量SO2通入到漂白粉溶】;主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
①通入大量NH3后的溶液中能大量共存的离子:NH4+、Al3+、Cl-、SO42-
② pH=1的溶液中能大量共存的离子:Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42-
③水电离出的c(H+)=1×10—12 mol/L溶液中能大量共存的离子:K+、CO32-、Na+、S2-
④向NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液并共热:NH4+ + OH— = NH3↑+ H2O
⑤用食醋溶解水垢:CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑+ H2O
⑥向硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液至pH = 7:
Ba2+ + 2OH— + 2H+ + SO42— = BaSO4↓ + 2H2O
⑦用FeCl3溶液腐蚀铜电路板:2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+
A.①③⑤⑦ | B.②④⑤⑦ | C.②③⑥⑦ | D.③④⑥⑦ |
A.铁跟稀硫酸反应: Fe + 2H+ ="==" Fe2+ + H2↑ |
B.铁与氯化铜溶液反应: Fe + Cu2+ ="==" Fe2+ +Cu |
C.醋酸跟氢氧化钠溶液反应: H+ + OH- ="==" H2O |
D.CaCO3跟稀盐酸反应:CaCO3+ 2H+ ===Ca2++ H2O + CO2↑ |
A.稀硫酸与NaOH溶液反应2H++OH-=H2O |
B.AgNO3溶液与NaCl溶液反应 Ag++Cl-=AgCl↓ |
C.CaCO3与稀盐酸反应 CO32-+2H+=CO2↑+H2O |
D.Fe片插入FeCl3溶液中 Fe+Fe3+=2Fe2+ |
A.铁和稀硫酸反应:2Fe + 6H+ =2Fe 3+ +3H2↑ |
B.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应: OH- + HCO3- = CO32― + H2O |
C.钠和冷水反应Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ |
D.氯化铝溶液中加入过量的氨水 Al3+ + 4NH3·H2O =AlO2- + 4NH4++ 2H2O |
A.碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应:HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O |
B.氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热:NH4++OH-H2O+NH3↑ |
C.氢氧化镁与稀硫酸反应:H+ +OH-=H2O |
D.单质铜与稀硝酸反应:Cu+2H+ +2NO3-=Cu2+ +2NO↑+H2O |
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