题目
题型:不详难度:来源:
A.强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4: 3ClO-+2Fe(OH)3 ="2" FeO42-+3Cl-+H2O+4H+ |
B.碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应:NH4++OH-=NH3·H2O |
C.NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性:H++SO42-+Ba2+十OH-===BaSO4↓+H2O |
D.把少量磷酸二氢钠溶液加入到氢氧化钡溶液中: |
答案
解析
试题分析:A不正确,溶液显碱性,不应该生成氢离子;B不正确,还有碳酸钠生成;C不正确,应该是2H++SO42-+Ba2+十2OH-===BaSO4↓+2H2O,所以正确的答案选D。
点评:判断离子方程式正确与否的方法一般是:(1)检查反应能否发生。(2)检查反应物、生成物是否正确。(3)检查各物质拆分是否正确。(4)检查是否符合守恒关系(如:质量守恒和电荷守恒等)。(5)检查是否符合原化学方程式。
核心考点
试题【下列离子方程式书写正确的是A.强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4:3ClO-+2Fe(OH)3 ="2" FeO42-+3Cl-+H2O+】;主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)碳酸氢钠的电离方程式 。
(2) 钠和水反应的离子方程式 。
(3) 符合CO2+2OH—=== CO32-+H2O的化学方程式 。
A.硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性:2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O |
B.钠与水反应: Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ |
C.碳酸氢钠溶液中加入过量澄清石灰水:2HCO3—+Ca2+ +2OH—=CO32—+CaCO3↓+2H2O |
D.碳酸钙溶于稀盐酸中: CO32—+2H+=CO2↑+H2O |
A.氢氧化钡溶液与硫酸的反应Ba2++OH-+H++SO42-= BaSO4↓+ H2O |
B.澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O |
C.铜片插入硝酸银溶液中 Cu+Ag+=Cu2++Ag |
D.碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ |
A.在放有金属钠的集气瓶中通入氯气,产生白烟 2Na+Cl2=2NaCl |
B.向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水,出现白色沉淀 2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O |
C.在0.1 mol·L-1的K2Cr2O7溶液中滴加数滴1mol·L-1的NaOH溶液,溶液由橙色变成黄色 Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+ |
D.压缩装有NO2气体的针筒,红棕色先变深后变浅但比原来还是要深2NO2N2O4 |
A.盐酸分别与NaOH溶液、Ca(OH)2溶液 |
B.硫酸分别与NaOH溶液、Ba(OH)2溶液 |
C.氢氧化钠分别与稀硝酸、NaHSO4溶液 |
D.Zn分别与稀盐酸、稀硫酸反应 |
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