题目
题型:不详难度:来源:
A.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性:H++SO42—+Ba2++OH—==BaSO4↓+H2O |
B.FeCl2溶液中滴加NaClO溶液生成红褐色沉淀:2Fe2+ + ClO- + 5H2O= 2Fe(OH)3↓+Cl-+ 4H+ |
C.甲酸溶液滴到大理石台板上有气泡产生:2H+ + CaCO3 = CO2↑+ Ca2+ + H2O |
D.等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合:HCO3- + Ba2+ + OH- = BaCO3↓+ H2O |
答案
解析
试题分析:NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性反应应为:H++2SO42—+2Ba2++OH—= 2BaSO4↓+H2O。FeCl2溶液中滴加NaClO溶液反应,反应后生成H+就不能生成Fe(OH)3。甲酸是弱酸不能拆。答案选D。
点评:离子方程式正误判断要注意:看是否符合客观事实、看是否符合质量守恒、看是否符合电荷守恒、看是否符合得失电子相等。可溶的易电离的物质拆成离子。注意过量、少量、适量等。
核心考点
试题【下列离子方程式表示正确的是( )A.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性:H++SO42—+Ba2++OH—==BaSO4↓+H2OB.FeCl2】;主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.实验室制Cl2:MnO2+2H++2Cl-==Mn2++Cl2↑+2H2O |
B.将铝片打磨后置于NaOH溶液中:2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑ |
C.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2:2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-+ H2O |
D.苯酚浊液与纯碱溶液混合后变澄清:2C6H5OH+CO32-=2C6H5O-+CO2↑+H2O |
A.氢氧化铝中和胃酸:Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O |
B.浓烧碱溶液中加入铝片:2Al +2H2O + 2OH-=2AlO2-+3H2↑ |
C.硫酸铝溶液与足量氨水:Al3++3OH-=Al(OH)3↓ |
D.硫酸铝溶液与足量烧碱:Al3++4OH-=AlO2-+2H2O |
A.碳酸钙溶于盐酸:CO32- + 2H+=H2O +CO2↑ |
B.稀 H2SO4与铁粉反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ |
C.KOH溶液与KHSO4溶液反应:OH-+H+=H2O |
D.Ba(OH)2和(NH4)2SO4溶液混合加热:Ba2++ SO42-=" Ba" SO4↓ |
A.当Al3+恰好完全沉淀时,消耗Ba(OH)2溶液30ml |
B.当SO42—恰好完全沉淀时,Al3+全部转化为AlO2— |
C.加入50mlBa(OH)2溶液时,反应可用下列离子方程式表示: 2Al3++3SO42—+3Ba2++6OH-===2Al(OH)3↓+3BaSO4↓ |
D.随加入的Ba(OH)2的物质的量不断增大,沉淀的物质的量不断增大 |
A. Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 | B.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl |
C. BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl | D. BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑ |
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