题目
题型:不详难度:来源:
(1)铜和稀硝酸反应的化学方程式 。
(2)实验室用二氧化锰和浓盐酸制备氯气的离子方程式 。
(3)HCOOH和在一定条件下生成酯的化学方程式(标明的位置) 。
答案
(2分,物质对未配平扣1分,条件不写不扣分,下同)
(2)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O (2分)
(3)HCOOH+CH3CH218OHHCO18O CH2CH3+H2O (2分)
解析
试题分析:(1)硝酸具有氧化性,能把铜氧化,所以铜和稀硝酸反应的化学方程式是3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。
(2)在加热的条件下,二氧化锰能氧化浓盐酸生成氯气,反应的离子方程式是MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。
(3)在酯化反应中羧酸提供羟基,醇提供氢原子,所以该反应的化学方程式是HCOOH+CH3CH218OHHCO18O CH2CH3+H2O。
点评:该题是高考中的常见考点和题型,属于基础性试题的考查,试题基础性强,侧重对学生基础知识的巩固和训练,有利于培养学生的规范答题能力和应试能力。
核心考点
试题【写出符合要求的化学方程式或离子方程式:(1)铜和稀硝酸反应的化学方程式 。(2)实验室用二氧化锰和浓盐酸制备氯气的离子方程式 】;主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.氯气和氯化亚铁溶液反应:C |
B.氢氧化钠跟盐酸反应: |
C.铜片跟稀硝酸反应: |
D.NaHCO3溶液与盐酸的反应:NaHCO3 + H+ = Na+ + H2O + CO2↑ |
A.铜与热的浓硫酸:Cu + 4H+ + SO42- Cu2+ + SO2↑+2H2O |
B.在碳酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液:NH4++OH-= NH3·H2O |
C.碳酸氢钡溶液中滴加少量的NaOH溶液:Ba2++ HCO3—+ OH—﹦BaCO3↓+H2O |
D.氯化亚铁溶液中加入硝酸:2Fe2++4H++NO3-=2Fe3++2H2O+NO↑ |
A.Na2O2与H2O反应制备O2:Na2O2 + H2O= 2Na+ + 2OH- + O2↑ |
B.等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合 Ca2++ 2HCO3-+ 2OH-=Ca CO3↓+ CO32-+ 2H2O |
C.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板:Cu + 2Fe3+= Cu2+ + 2Fe2+ |
D.将氯气溶于水制备次氯酸:Cl2 + H2O= 2H+ + Cl- + ClO- |
A.在AlCl3溶液中加入过量氨水:Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4+ |
B.碳酸钙加入过量盐酸中:CO32—+2H+="==" CO2↑+H2O |
C.氯气通入水中:Cl2 + H2O = Cl— + ClO— + 2H+ |
D.在CuSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液:Ba2+ + SO42—= BaSO4↓ |
A.AgNO3溶液中加入Cu:Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag |
B.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性:H++SO42—+Ba2++OH—==BaSO4↓+H2O |
C.甲酸溶液滴到大理石台板上有气泡产生:2H+ + CaCO3 = CO2↑+ Ca2+ + H2O |
D.等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合 |
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