题目
题型:不详难度:来源:
A.向含有Fe2O3悬浊液中通入HI: Fe2O3 + 6H+= 2Fe3+ + 3H2O |
B.将1 mol/L NaAlO2溶液和1.5 mol/L HCl溶液等体积互相均匀混合: 6AlO2-+9H++3H2O=5Al(OH)3↓+Al3+ |
C.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ |
D.Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液至完全Ba2+沉淀:2H++ SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O |
答案
解析
试题分析:铁离子具有氧化性,碘离子具有还原性,A中发生氧化还原反应生成单质碘和亚铁离子,A不正确;B中偏铝酸钠和盐酸的物质的量之比是2:3,所以生成的氢氧化铝和氯化铝的物质的量之比是5:3,则选项B正确;醋酸时弱酸,应该有化学式表示,C不正确;D不正确,应该是H++ SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O,答案选B。
点评:该题是高考中的高频题,属于中等难度的试题,侧重对学生能力的培养和训练。该题需要明确判断离子方程式正确与否的方法一般,即(1)检查反应能否发生。(2)检查反应物、生成物是否正确。(3)检查各物质拆分是否正确。(4)检查是否符合守恒关系(如:质量守恒和电荷守恒等)。(5)检查是否符合原化学方程式,然后灵活运用即可。该题有助于培养学生分析问题、解决问题的能力。
核心考点
试题【下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A.向含有Fe2O3悬浊液中通入HI: Fe2O3 + 6H+= 2Fe3+ + 3H2OB.将1 mol/L】;主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.澄清的石灰水与盐酸反应 Ca(OH) 2 + 2H+ = Ca2++ 2H2 O |
B.钠与水的反应 Na + 2H2 O = Na++ 2OH- + H2↑ |
C.铜片插入硝酸银溶液 Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag |
D.大理石溶于盐酸 CaCO3 + 2 H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑ |
A.铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+Cu2++Ag |
B.铁溶于盐酸中: Fe+6H+Fe3++3H2↑ |
C.氯化铝溶液和氨水反应 Al3++NH3·H2OAl (OH) 3↓+NH4+ |
D.NaHCO3溶液与HCl溶液反应:H++HCO3-=CO2↑+H2O |
A.铁与稀硫酸反应 Fe+2H+====Fe3++H2↑ |
B.二氧化碳与水反应 CO2+H2O====2H++CO32- |
C.碳酸钡与盐酸反应 CO32—+2H+====H2O+CO2↑+Ba2+ |
D.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应 2OH—+Cu2+====Cu(OH)2↓ |
A.碳酸钙与稀盐酸反应:CO32-+ 2H+= CO2↑+ H2O |
B.FeCl2溶液中通入Cl2:Fe2++Cl2=Fe3++2Cl- |
C.氢氧化钠和醋酸溶液反应: OH- + H+ = H2O |
D.铁与稀硫酸反应: Fe + 2H+= Fe2﹢+H2↑ |
A.NaHS水解反应:HS-+ H2O H3O++ S2- |
B.明矾加入在水中起净化作用的原因:Al3++ 3H2O Al(OH)3(胶体) + 3H+ |
C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:Ba2++SO +H++OH-===BaSO4↓+H2O |
D.碳酸氢钠溶液中加入过量Ba(OH)2溶液: |
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