题目
题型:不详难度:来源:
A.在AlCl3溶液中加入过量氨水:Al3+ + 3NH3·H2O =Al(OH)3↓ + 3NH4+ |
B.大理石加入过量盐酸中:CO32-+2H+= CO2↑+H2O |
C.稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O |
D.在CuSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液:Ba2+ + SO42- =BaSO4↓ |
答案
解析
试题分析:A、氨水是弱碱,不溶解氢氧化铝,A正确;B、大理石是难溶性物质,应该用化学式表示,B不正确;C、不符合定比组成,应该是Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O,C不正确;D、反应中还有氢氧化铜蓝色沉淀生成,D不正确,答案选A。
试题分析:氯化银是难溶性物质,应该有化学式表示,A不正确;B正确,C中氢氧化钠不足,氢氧化钠首先和氢离子反应,C不正确;D中电荷不守恒,不正确,答案选B。
点评:该题是高考中的高频题,属于中等难度的试题,侧重对学生能力的培养和训练。该题需要明确判断离子方程式正确与否的方法一般,即(1)检查反应能否发生。(2)检查反应物、生成物是否正确。(3)检查各物质拆分是否正确。(4)检查是否符合守恒关系(如:质量守恒和电荷守恒等)。(5)检查是否符合原化学方程式,然后灵活运用即可。该题有助于培养学生分析问题、解决问题的能力。
核心考点
试题【下列离子方程式中,正确的A.在AlCl3溶液中加入过量氨水:Al3+ + 3NH3·H2O =Al(OH)3↓ + 3NH4+B.大理石加入过量盐酸中:CO32】;主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.在稀氨水中通入过量CO2:NH3·H2O + CO2 = NH4+ + HCO3- |
B.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中:SO2 + H2O + Ca2+ +2ClO— = CaSO3↓+2HClO |
C.用稀盐酸与大理石反应:2H+ + CO32— = H2O + CO2↑ |
D.氢氧化钡溶液与等物质的量的稀硫酸混合:Ba2+ +OH— +H+ + SO42- = BaSO4↓+H2O |
A.表示中和热的热化学方程式:H++OH-=H2O △H=-57.3kJ·mol-1 |
B.硫酸氢铵溶液与少量氢氧化钠溶液混合共热的离子方程式:NH4++OH-=NH3↑+H2O |
C.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4的离子方程式:3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+ |
D.足量酸性高锰酸钾溶液与双氧水反应的离子方程式:2MnO4-+5H218O2+6H+=2Mn2++518O2↑+8H2O |
A.氯化铁溶液中加入铜粉:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ |
B.等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3和Ca(OH)2溶液混合:HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O |
C.水玻璃中通入过量CO2:SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3(胶体)+2HCO3- |
D.少量S02通入次氯酸钙溶液中:Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO |
A.碳酸钙粉末中加入醋酸溶液,固体质量减小,生成无色气体 CaCO3 + 2H+=Ca2+ + CO2↑ + H2O |
B.向BaCl2溶液中通入SO2气体,出现白色沉淀:Ba2+ + SO2 + H2O = BaSO3↓ + 2H+ |
C.向H2O2溶液中滴加酸化的KMnO4溶液,KMnO4溶液褪色 2MnO4- + 7H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 6O2↑ + 10H2O |
D.将等物质的量浓度、等体积的Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液混合,生成白色沉淀 |
A.将氯气溶于水制备次氯酸:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO- |
B.少量CO2通入苯酚钠溶液中:2C6H5O-+CO2+H2O=2C6H5OH+CO32- |
C.Na2O2与H2O混合:2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ |
D.向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热:NH4++OH-NH3↑+H2O |
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