题目
题型:不详难度:来源:
A.用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮:2OH-+2NO2 = NO+2NO↑+H2O |
B.NH4HCO3溶液与足量KOH浓溶液共热:NH+OH- NH3↑+H2O |
C.铁溶于足量的稀硝酸,溶液变黄:3Fe+8H++2NO= 3Fe2++2NO↑+4H2O |
D.NaHSO4溶液与NaOH溶液混合:OH-+H+= H2O |
答案
解析
试题分析:A项,氮元素化合价升降总数不相等、电子得失不守恒,且氮原子个数不守恒,二氧化氮与氢氧化钠溶液反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水,即2OH-+2NO2 = NO+NO2—+H2O,故A选项错误;B项,铵盐与强碱混合加热不是可逆反应,铵根离子与氢氧根离子能反应,碳酸氢根离子与氢氧根离子也能反应,不能漏写,即NH+HCO3-+OH- = CO32-+NH3↑+H2O,故B选项错误;C项,亚铁离子与稀硝酸不能大量共存,易发生氧化还原反应,生成铁离子、一氧化氮和水,即Fe+4H++NO= Fe3++NO↑+2H2O,故C选项错误;硫酸氢钠是强酸酸式盐,能完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子,具有强酸性,与氢氧化钠中和生成硫酸钠和水,因此反应为OH-+H+= H2O,故D选项正确。
核心考点
试题【下列离子方程式正确的是 A.用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮:2OH-+2NO2 = NO+2NO↑+H2OB.NH4HCO3溶液】;主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.氨水吸收足量的SO2气体:OH-+SO2=HSO3- |
B.稀硝酸中加入过量铁粉: Fe + 4H++ NO3-=Fe3++ NO↑ + 2H2O |
C.用NaOH溶液吸收废气中氮氧化物:NO+NO2+OH-=NO2-+H2O |
D.苯酚钠溶液中通入少量CO2: |
A.Fe3O4与稀硝酸反应:Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O |
B.向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液:Ba2++SO42-=BaSO4↓ |
C.向碳酸钙中加入稀盐酸:CO32-+2H+=CO2↑+H2O |
D.向Ca(ClO)2溶液中通入过量二氧化碳:ClO-+ H2O + CO2=" HClO" + HCO3- |
编号 | 离子方程式或电极方程式 | 评价 | |
A | Ca(ClO)2溶液中通入足量SO2 | Ca2++ClO-+SO2+H2O=CaSO4+Cl-+2H+ | 正确 |
B | Ba(OH)2溶液中加入过量Al2(SO4)溶液 | 3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+Al(OH)3↓ | 正确 |
C | 醋酸铵溶于水 | CH3COO-+NH4+CH3COOH+NH3·H2O | 错误,阴阳离子水解相互促进,应该用“=”号 |
D | 用惰性电极电解 CuCl2 和NaCl的混合溶液一段时间 | 阴极:Cu2++2e-=Cu 阳极:4OH—4e-=2H2O+O2 | 错误,只因为两级得失电子没配平 |
A.向NaHS溶液中通入Cl2:S2-+Cl2=S↓+2Cl- |
B.向NaNO2溶液中滴加酸性KMnO4溶液:5NO2-+2MnO4-+3H2O=5NO3-+2Mn2++6OH- |
C.向NH4HSO4溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液:Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-=BaSO4↓+NH3·H2O+H2O |
D.向偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3- |
A.足量Cl2通入FeBr2溶液中:Br-+ Cl2 = Br2 +2Cl- |
B.用NaClO除去水体中CO(NH2)2产生CO2和N2:3ClO +CO(NH2)2=3Cl- +CO2↑+N2↑+2H2O |
C.过量CO2通入Na2SiO3溶液中:Si032-+CO2+H2O = H2SiO3↓+CO32- |
D.Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液:Ca2+ +HCO3-+OH-= CaCO3↓+H2O |
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