题目
题型:不详难度:来源:
A.磁性氧化铁溶于氢碘酸:Fe3O4+8H+2Fe3++Fe2++4H2O |
B.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2:2NH3·H2O+SO22NH4++SO32-+H2O |
C.用浓盐酸酸化的高锰酸钾溶液与过氧化氢反应:2MnO4- +5H2O2 + 6H+2Mn2+ +5O2↑ + 8H2O |
D.用氨水洗涤试管内壁的银镜:Ag++2NH3·H2O[Ag(NH3)2]++2H2O |
答案
解析
试题分析:A、发生的反应为:2I-+Fe3O4+8H+I2+3Fe2++4H2O,错误;
C、高锰酸钾溶液能氧化浓盐酸,不能用浓盐酸酸化,错误;D、氨水不能溶解银,错误;
核心考点
试题【下列设计与离子反应方程式书写均正确的是( )A.磁性氧化铁溶于氢碘酸:Fe3O4+8H+2Fe3++Fe2++4H2OB.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2:】;主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.a点的溶液呈中性 |
B.b点到c点之间发生反应的离子方程式是:Al3++2SO42-+2Ba2++3OH— =Al(OH)3↓+2BaSO4↓ |
C.c点加入Ba(OH)2溶液的体积为200 mL |
D.c点溶液呈碱性 |
A.玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀:SiO2+2Na++2OH-=Na2SiO3↓+H2O |
B.硫酸亚铁溶液被空气中氧气氧化:4Fe2+ +O2+4H+=4Fe3+ +2H2O |
C.向NaAlO2溶液中通入过量CO2:2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32- |
D.用食醋和淀粉-KI试纸检验碘盐中的KIO3IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O |
A.常温时,某溶液中由水电离出来的c(H+)和c(OH-)的乘积为1×10-24,该溶液中一定可以大量存在K+、Na+、AlO2-、SO42- |
B.常温时,0.1mol/L HA溶液的pH>1,0.1mol/L BOH溶液中c(OH-)/c(H+)=1012,将这两种溶液等体积混合,混合后溶液中离子浓度的大小关系为:c(B+)>c(OH-)>c(H+)>c(A-) |
C.过量SO2通入到Ba(NO3)2溶液中,正确的离子反应方程式为:3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+ |
D.常温下,稀释0.1 mol/L的氨水,溶液中c(OH-)、c(NH4+)、c(H+)均下降 |
A.NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应:NH 4++ OH―=NH3↑+ H2O |
B.用惰性电极电解饱和氯化钠溶液:2Cl― + 2H +H2↑+ Cl2↑ |
C.向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液:2Fe3++2I―= 2Fe2++I2 |
D.Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色:5SO32― + 6H+ + 2MnO4―=5SO42― + 2Mn2+ +3H2O |
A.等物质的量的Ba(OH)2与KAl(SO4)2·12H2O溶液混合: 3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓ |
B.Fe(OH)3溶于氢碘酸:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O |
C.H218O中投入Na2O2固体:2H218O+2O22-=4OH-+18O2↑ |
D.CuCl2溶液中加入NaHS溶液:Cu2++2HS-+2H2O=Cu(OH)2↓+2H2S↑ |
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