题目
题型:不详难度:来源:
①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2
②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀盐酸
③向NaAlO2溶液中通入过量的CO2
④向澄清石灰水中通入缓慢过量的CO2
A.①② | B.①④ | C.①③ | D.②③ |
答案
解析
试题分析:①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2,发生反应Na2CO3+ CO2+H2O= 2NaHCO3↓. 不发生“先产生沉淀,然后沉淀又溶解”现象。正确。②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀盐酸,首先是盐酸电离产生的离子中和Fe(OH)3胶体上的电荷,胶体聚沉,然后发生酸碱中和反应Fe(OH)3+3HCl =FeCl3 + 3H2O。沉淀溶解。发生“先产生沉淀,然后沉淀又溶解”现象。错误。 ③向NaAlO2溶液中通入少量的CO2发生反应:2NaAlO2+ CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2 CO3. 当CO2过量发生反应Na2CO3+ CO2+H2O= 2NaHCO3。不发生“先产生沉淀,然后沉淀又溶解”现象。正确。 ④向澄清石灰水中通入缓慢过量的CO2。少量时的反应为:Ca(OH)2+ CO2=CaCO3↓+ H2O.如果CO2过量:CaCO3+ H2O+CO2= Ca(HCO3)2. 发生“先产生沉淀,然后沉淀又溶解”现象.错误。符合要求的选项为:C。
核心考点
试题【下列各项操作中,不发生“先产生沉淀,然后沉淀又溶解”现象的是( )①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀盐酸③向NaAlO】;主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)充分反应后,如果溶液中还有一定量的Cu2+,则溶液中一定含有的金属离子还有___________,该离子在溶液中的物质的量范围为________________,可能含有的金属或金属离子为____________。
(2)反应完毕后,铁粉有剩余,溶液中一定含有的金属离子为___________,为______mol,
一定没有的金属离子为______________。
(3)若向FeCl3溶液中加入适量氢碘酸,发生反应的离子方程式为____________________。
(4)某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质:S,H2S,HNO3,NO,H2O。该反应的化学方程式为________________________________;若反应过程中转移了0.3mol电子,则氧化产物的质量是___________g;生成的气体在标况下的体积是________L。
A.制取氢氧化铁胶体的化学方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl |
B.亚硫酸在溶液中的电离方程式为H2SO2H++SO32- |
C.NaHCO3水解的离子方程式为HCO3-+H2OCO32-+H3O+ |
D.电子工业印刷电路反应式为2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+ |
A.氢氧化钠与盐酸;氢氧化钠与碳酸 |
B.BaCl2溶液与Na2SO4溶液;Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液 |
C.Na2CO3溶液与硝酸溶液;CaCO3溶液与硝酸溶液 |
D.石灰石与硝酸反应;石灰石与盐酸 |
①WX+H2O+CO2↑
②Z+CO2―→X+O2
③Z+H2O―→Y+O2↑
④X+Ca(OH)2―→Y+CaCO3↓
试回答下列问题:
(1)W、X、Y、Z的化学式分别是:W:________、X:________、Y:________、Z:________。
(2)以上4个化学反应,属于氧化还原反应的是________(填反应序号),反应中氧化剂是________(写化学式),还原剂是________(写化学式)。
(3)若④反应在溶液中进行,写出其离子方程式以及能用该离子方程式表示的另一个化学反应的化学方程式:①离子方程式:__________________________。②化学方程式:_______________________。
A.Fe(OH)3滴加稀盐酸:OH- + H+=H2O |
B.向石灰乳[Ca(OH)2]溶液通入过量的二氧化碳:Ca2++2OH- +CO2=CaCO3↓+H2O |
C.MgCl2溶液中滴加氨水:Mg2+ + 2OH-=Mg(OH)2↓ |
D.NaHSO4溶液中加BaCl2溶液:SO42- + Ba2+= BaSO4↓ |
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