题目
题型:不详难度:来源:
并不断搅拌,依次发生了数个离子反应,则第三个离子反应是( )
A.H++OH-=H2O |
B.Al3++3OH-=Al(OH)3↓ |
C.Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O |
D.NH4++OH-=NH3·H2O |
答案
解析
核心考点
试题【向含有等物质的量的NH4+、Al3+、H+的混合溶液中,慢慢滴加NaOH溶液直至过量,并不断搅拌,依次发生了数个离子反应,则第三个离子反应是( )A.H++O】;主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Na2O2溶于水产生O2:2O22—+2H2O=O2↑+4OH- |
B.向氨水通入足量SO2:SO2+2NH3·H2O=2NH4++SO32-+H2O |
C.次氯酸钠与浓盐酸反应产生Cl2:ClO-+Cl—+H2O=Cl2↑+2OH— |
D.NaHCO3溶液与少量Ba(OH)2溶液反应:Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+CO32—+2H2O |
(1)流程图中X的电子式 , Y为 (填化学式)溶液
(2)反应Ⅱ的离子方程式为
(3)流程中可以循环使用的物质的名称是
(4)反应Ⅵ的化学方程式为
(5)对铵明矾NH4Al(SO4)2·12H2O高温分解的气体产物的预测不合理的是 。
A.NH3、N2、SO2、H2O B.NH3、SO3、H2O
C.NH3、SO2、H2O D.NH3、N2、SO3、SO2、H2O
(6)若同时制取铵明矾和硫酸铝,通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1:1,则投料时铝土矿中Al2O3和H2SO4的物质的量之比为____。
(7)向硫酸铝铵溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液,不可能发生的反应是
A.4NH4Al(SO4)2+3Ba(OH)2=2(NH4)2SO4+3BaSO4↓+ Al2 (SO4)3+2Al(OH)3↓
B.2NH4Al(SO4)2+4Ba(OH)2=(NH4)2SO4+3BaSO4↓+Ba(AlO2)2
C.2NH4Al(SO4)2+3Ba(OH)2=(NH4)2SO4+3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
D.NH4Al(SO4)2+2Ba(OH)2=NH3·H2O+2BaSO4↓+ Al(OH)3↓
A.漂白粉溶液在空气中失效:ClO—+CO2+H2O=HClO+HCO3— |
B.用KIO3氧化酸性溶液中的KI: 5I-+IO3-+3H2O =3I2+6OH- |
C.氯化铁溶液与铜反应:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ |
D.0.01 mol·L—1 NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol·L—1 Ba(OH)2溶液等体积混合:NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH—=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O |
A.小苏打溶液显碱性:HCO3-+H2O≒H2CO3+OH- |
B.FeCl3溶液中滴加过量的氨水:Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+ |
C.CuSO4溶液中滴加过量的氨水:Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O |
D.向FeSO4溶液中加少量过氧化钠粉末:6H2O+4Na2O2+4Fe2+=4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na+ |
A.铝粉投入到NaOH溶液中:2Al+2OH-= 2AlO2-+H2↑ |
B.AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3++ 3OH- = Al(OH)3↓ |
C.三氯化铁溶液中加入铁粉: |
D.FeCl2溶液跟Cl2反应:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- |
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