题目
题型:不详难度:来源:
A.lmol Cl2通入含有2mol FeI2的溶液中:2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl- |
B.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合:Ca2++OH-+ HCO3-=CaCO3↓+H2O |
C.AlCl3溶液中加入过量氨水:Al3++4 OH-= AlO-2+2H2O |
D.向银氨溶液中加入足量的盐酸:[Ag(NH3)2]++OH-+3H+= Ag++2NH4++ H2O |
答案
解析
试题分析:A、I-的还原性强于Fe2+,所以氯气不足时先与I-反应,2mol FeI2含有4mol I-,需要1mol氯气,因此亚铁离子不可能参与反应,错误;B、少量小苏打电离生成的HCO3-,完全与澄清石灰水反应,1个HCO3-只需要1个OH-,生成碳酸根离子,再与钙离子结合生成碳酸钙沉淀,正确;C、氢氧化铝沉淀不溶于氨水,错误;D、向银氨溶液中加入足量的盐酸应有氯化银沉淀、氨气生成,错误,答案选B。
核心考点
试题【下列离子方程式正确的是A.lmol Cl2通入含有2mol FeI2的溶液中:2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-B.澄清石灰水与少量小苏打】;主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.将过量NaOH溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中:Ca2+++OH-=== CaCO3↓+H2O |
B.三氯化铁溶液中通入硫化氢气体:2Fe3++3H2S===Fe2S3↓+6H+ |
C.用稀硝酸浸泡做过银镜反应的试管:Ag+2H++===Ag++NO2↑+H2O |
D.4 mol·L-1的NaAlO2溶液和7 mol·L-1的HCl等体积互相均匀混合:4+ 7H++ H2O===3Al(OH)3↓+ Al3+ |
选项 | 化学反应及其离子方程式 | 评价 |
A | 醋酸钠溶于水:CH3COO-+H2O===" "CH3COOH+OH- | 正确 |
B | 在氢氧化钠溶液中滴加少量氯化铝: Al3++3OH-===Al(OH)3↓ | 错误,Al(OH)3能溶于氢氧化钠 |
C | 铁加入到过量的稀硝酸溶液中:3Fe + 8H++2===3Fe2++ 2NO↑ + 4H2O | 正确 |
D | 在硫酸铝钾溶液中滴加氢氧化钡溶液至沉淀的物质的量最多:3Ba2++6OH-+2Al3++3=== 3BaSO4↓+2Al(OH)3↓ | 错误,Al3+与OH-的化学计量数之比为1∶3 |
A.KOH+HCl=KCl+H2O | B.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O |
C.Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O | D.Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O |
A.向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液:2AgCl +S2- ="=" Ag2S+ 2Cl- |
B.向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液: HCO3-+OH- == + H2O |
C.向Ba(OH)2溶液中加入稀H2SO4:Ba2+ + OH-+ H+ + ="=" BaSO4↓+ H2O |
D.向Cu粉中加入过量的浓HNO3:Cu+4H+ +2="=" Cu2++2NO2↑+2H2O |
A.氨水中滴入酚酞溶液,溶液变红: NH3·H2O NH4+ + OH— |
B.90℃时,测得纯水中c(H+)·c(OH—) =3.8×10—13: H2O(l) H+(aq) + OH—(aq)H<0 |
C.FeCl3溶液中通入SO2,溶液黄色褪去:2Fe3++SO2 +2H2O 2Fe2+ + SO42—+ 4H+ |
D.向苯酚钠溶液中通入CO2,溶液变浑浊:2C6H5ONa+CO2+H2O →2C6H5OH+Na2CO3 |
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