题目
题型:不详难度:来源:
A.x=2 | B.氧化产物和还原产物的比为2:5 |
C.生成4mol H2O转移10mol电子 | D.MOyx-中的M的化合价为+7 |
答案
解析
试题分析:A.根据反应前后离子方程式中的电荷守恒可得16-5×2-2x=2×2可得x=1,错误;B.在该反应氧化产物是S,还原产物是M2+,它们的比为5:2。错误;C.根据反应方程式可得:每产生8mol的水,转移电子10mol,则生成4mol H2O转移5mol电子,错误;D.由于x=1,2y=8,则y=4所以在MOyx-中的M的化合价为+7,正确。
核心考点
试题【已知2MOyx-+5S2-+16H+=2M2+ +5S↓+ 8H2O,则下列选项正确的是A.x=2B.氧化产物和还原产物的比为2:5C.生成4mol H2O转移】;主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.乙酸与碳酸钠溶液反应:2H++CO32—== CO2↑+H2O |
B.醋酸溶液与新制氢氧化铜反应:CH3COOH+OH-→CH3COO-+H2O |
C.苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳:2C6H5O-+CO2+H2O →2C6H5OH+CO32— |
D.甲醛溶液与足量的银氨溶液共热:HCHO+4[Ag(NH3)2]++4OH-CO32—+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O |
A.MnO2与浓盐酸反应制Cl2:MnO2+4HClMn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O |
B.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应:HCO3- +Ca2++OH-="==" CaCO3↓+H2O |
C.Na2O2溶于水产生O2:Na2O2+H2O ="==" 2Na++2OH-+O2↑ |
D.明矾溶于水产生Al(OH)3胶体:Al3++3H2O ="==" Al(OH)3↓+3H+ |
(1)通常用小苏打的悬浊液除去CO2中的HCl,反应的离子方程式为: ,
不能用NaOH溶液的原因是 ,也不能用Na2CO3的原因是 (均用离子方程式表示原因)
(2).把下列离子方程式改写成化学方程式:
CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O
Ag+ + Cl-= AgCl↓
(1)含少量NaHCO3的溶液与含过量Ba(OH)2的溶液混合: ;
(2)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,请写出发生反应的离子方程式 ;
(3)硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合
(4)用醋酸除去水壶中的水垢
A.硫酸铜溶液与足量氢氧化钡溶液混合:Ba2++SO42-=BaSO4↓ |
B.AgCl悬浊液中加入硫化钠饱和溶液:2AgCl + S2-=Ag2S +2Cl- |
C.硫化钠的水解反应:S2-+H3O+ HS-+H2O |
D.用K37ClO3与浓盐酸制氯气:37ClO3-+6H++6Cl-=37Cl-+3Cl2↑+3H2O |
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