题目
题型:天津难度:来源:
A.25℃时NH4Cl溶液的Kw大于100℃时NaCl溶液的Kw |
B.SO2通入碘水中,反应的离子方程式为SO2+I2+2H2O═SO32-+2I-+4H+ |
C.加入铝粉能产生H2的溶液中,可能存在大量的Na+、Ba2+、AlO2-、NO3- |
D.100℃时,将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合,溶液显中性 |
答案
B、因二氧化硫具有还原性,碘单质具有氧化性,则SO2通入碘水中生成SO42-,故B错误;
C、因加入铝粉能产生H2的溶液可能是强酸性溶液,也可能是强碱性溶液,在强酸性溶液中不可能存在AlO2-和NO3-,在强碱性溶液中,离子之间互不反应,可以大量共存,故C正确;
D、100℃时,Kw=1×10-12,pH=2的盐酸中H+的浓度为0.01mol/L,pH=12的NaOH溶液中OH-的浓度为1mol/L,则等体积混合后碱过量,溶液显碱性,故D错误;
故选:C.
核心考点
试题【下列说法正确的是( )A.25℃时NH4Cl溶液的Kw大于100℃时NaCl溶液的KwB.SO2通入碘水中,反应的离子方程式为SO2+I2+2H2O═SO32】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.H+、MnO4-、I-、Na+ | B.Ag+、NO3-、Cl-、K+ |
C.K+、Ba2+、Cl-、SO42- | D.Cu2+、NH4+、Br-、SO42- |
A.Ba2+、Cl-、Na+、SO42- | B.AlO2-、K+、HCO3-、Cl- |
C.OH-、Fe3+、NO3-、SO42- | D.Al3+、Na+、HCO3-、Cl- |
A.pH=1的无色溶液中:SO42-、Cu2+、Na+、Cl- |
B.能使石蕊试纸变蓝色的溶液中:Na+、K+、S2-、CO32- |
C.加入铝粉能产生H2的溶液中:NH4+、Na+、Fe2+、NO3- |
D.水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中:K+、Na+、Cl-、HCO3- |
①无色溶液中:K+、Cu2+、Na+、SO42-
②常温下pH=11的溶液中:CO32-、Na+、AlO2-、NO3-
③加入Al能放出H2的溶液中:Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+
④在由水电离出的c(OH-)=10-13 mol•L-1的溶液中:Na+、Ba2+、Cl-、I-
⑤能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液:Na+、Al3+、Cl-、S2-
⑥使pH试纸呈红色的溶液中:Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-.
A.②④ | B.③⑤ | C.④⑥ | D.②⑤ |
A.pH=1的溶液中:Fe2+、Al3+、HCO3-、MnO4- |
B.某无色溶液中:K+、NO3-、Cl-、Na+ |
C.含有大量OH-的溶液中:Na+、Cu2+、Cl-、SO42- |
D.常温下由水电离出的c(H+)=10-10 mol/L的溶液中:Na+、C1-、S2-、SO32- |
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