下列说法正确的是( )A.PH=13的溶液中Na+、Mg2+、Cl-、NO3-可以大量共存 | B.PH值相等时①NH4Cl溶液②(NH4)2SO4③NH4HSO4三种溶液中,[NH4+]大小顺序为:①=②>③ | C.等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合后:[Na+]=[CH3COO-] | D.25℃时,Al(OH)3固体在20mL 0.0lmol/L氨水中的Ksp比在20mL 0.01mol/L NH4Cl溶液中的Ksp小 |
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A、PH=13的溶液呈碱性,Mg2+离子与OH-不能共存,发生的反应为:Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓故A错误; B、三种溶液都呈酸性,阴离子都是强酸的酸根离子,不发生水解,如果只考虑NH4+水解导致溶液的PH降低,效果都是一样的,所以NH4+的数量也应该相等,而NH4HSO4会电离出H+导致溶液酸性增强,所以同PH下,不用那么多的NH4+水解了,所以NH4HSO4中的NH4+最少,NH4Cl,(NH4)2SO4相等;故B正确; C、等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸物质的量相等,混合后完全反应生成CH3COONa,由于CH3COO-水解,导致CH3COO-离子浓度小于钠离子浓度,故C错误; D、Ksp只与温度有关,与溶液的浓度以及种类没有关系,故D错误. 故选B. |
核心考点
试题【下列说法正确的是( )A.PH=13的溶液中Na+、Mg2+、Cl-、NO3-可以大量共存B.PH值相等时①NH4Cl溶液②(NH4)2SO4③NH4HSO4】;主要考察你对
离子共存等知识点的理解。
[详细]
举一反三
在下列条件下,一定能大量共存的离子组是( )A.无色透明的水溶液中,K+、Mg2+、I-、MnO4- | B.pH=1的NaNO3的水溶液中,NH4+、Fe2+、SO42-、Cl- | C.c(HCO3-)=0.1mol/L的溶液中,Na+、K+、、Br- | D.由水电离产生的c(OH-)=1×10-14mol/L的溶液中,H+、Al3+、Cl-、NO3- |
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在下列溶液中,各组离子一定能够大量共存的是( )A.使酚酞试液变红的溶液:Na+、Cl-、SO42-、Al3+ | B.使紫色石蕊试液变红的溶液:Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl- | C.溶有碳酸氢钠的溶液:K+、SO42-、Cl-、OH- | D.c(NH4+)=0.1mol/L的溶液:K+、Ba2+、Cl-、NO3- |
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常温下,由水电离出的氢离子浓度为1×10-13mol/L的溶液中,一定不能大量共存的离子组是( )A.Cl-AlO2-Na+K+ | B.Mg2+NO3-Br-K+ | C.Fe2+Cl-Ba2+Cl- | D.SO32-Na+S2-K+ |
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下列各组离子能在指定溶液中共存的是( ) ①无色溶液中:K+、Na+、H2PO4-、PO43-、SO42- ②使pH试纸变深蓝的溶液中:、、Na+、S2-、、 ③水电离的c(H+)=10-12mol/L的溶液中:ClO-、、、、 ④加入Mg能放出H2的溶液中:Mg2+、、Cl-、Na+、 ⑤使甲基橙变红的溶液中:Mn、、、Na+、Fe3+ ⑥pH=0的溶液中:Fe2+、Al3+、N、I-、Cl-、S2-. |
在下列给定条件的溶液中,还可能大量共存的离子组是( )A.FeCl2溶液:Na+、H+、MnO4-、SO42- | B.含Al3+的溶液:Ag+、Cu2+、NO3-、AlO2- | C.能使酚酞变红的溶液:K+、Na+、AlO2-、ClO-、SiO32- | D.常温下,pH=1的水溶液:NH4+、Ba2+、I-、CH3COO-、NO3- |
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