题目

题型：不详难度：来源：

某无色溶液含有Na⁺、Ba²⁺、Cu²⁺、HCO₃^-、SO₄^2-、Cl^-等离子中的若干种．依次进行下列实验，现象如下：
①取少量溶液于试管之中，滴入几滴紫色石蕊试液后溶液显红色；
②另取少量的原溶液，先加入过量的NaOH溶液，然后再滴加适量的Na₂CO₃溶液，产生白色沉淀．
请回答下列问题：
（1）原溶液中肯定存在的离子有______；
（2）原溶液中肯定不存在的阳离子有______，
（3）写出②中发生反应的离子方程式：______；______．

答案

溶液无色，则一定不存在Cu²⁺，
①取少量溶液于试管之中，滴入几滴紫色石蕊试液后溶液显红色，说明溶液呈酸性，则一定不存在HCO₃^-；
②另取少量的原溶液，先加入过量的NaOH溶液，然后再滴加适量的Na₂CO₃溶液，产生白色沉淀，则由题目提供离子可知一定存在Ba²⁺，则一定不存在SO₄^2-，由电荷守恒可知一定存在阴离子Cl^-，不能确定是否含有Na⁺，
（1）由以上分析可知一定含有Ba²⁺、Cl^-，故答案为：Ba²⁺、Cl^-；
（2）溶液无色，则一定不存在Cu²⁺，原溶液中肯定不存在的阳离子有Cu²⁺，不能确定是否含有Na⁺，故答案为：Cu²⁺；
（3）②中加入氢氧化钠，目的是中和酸，反应的离子方程式为H⁺+OH^-=H₂O，加入碳酸钠，与反应生成碳酸钡沉淀，反应的离子方程式为Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓，
故答案为：H⁺+OH^-=H₂O；Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓．