题目
题型:不详难度:来源:
沉淀析出(填有或无)。
(2)2.24升(标准状态)氨气通入250mL浓度为0.1mol·L-1的硫酸溶液中,充分反应后溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 。
(3)用下图完成相应实验。
①断开K1,闭合K2接通直流电源,写出阳极的电极反应式 ;
②电解一段时间后,当两石墨棒均有气体包围时,切断K2闭合K1,发现电路中有电流通过。写出a极的电极反应式 。
答案
(1) 无
(2) c(NH)>c(SO)>c(OH-)>c(H+) 。
(3)
① 4OH--4e-===2H2O+O2↑ ;
② 2H2+4OH--4e-===4H2O 。
解析
核心考点
试题【(1)室温时氢氧化钙的溶度积Ksp=4.7×10-6,室温时将9mL 0.02mol·L-1的氯化钙溶液与1mL pH=13的氢氧化钠溶液混合后(溶液体积可直接】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Na+、Cl-、NH4+、Al3+ | B.Fe2+、K+、Cl-、NO3一 |
C.Na+、Al3+、AlO2一、NO3一 | D.Na+、Ba2+、Cl-、NO3一 |
A. | B. | C. | D. |
A.图甲表示某温度下,在溶液中达到沉淀溶解平衡后,改变溶液PH,浓度的变化。由图可知点溶液未达到饱和,因此,点的]小于点。 |
B.图乙表示在室温时用一定浓度的盐酸滴定V同浓度的氨水。点时溶液中=,且溶液中水的电离程度最大。 |
C.图丙表示在室温时,用溶液滴定30.00ml0.1mol/L 溶液,点a所示溶液中C(>)>> |
D.图丁可表示同体积同PH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应生成随时间()的变化情况。 |
A.H+、Na+、CO32-、Cl一 | B.Ba2+、Na+、SO42-、Cl一 |
C.K+、H+、SO42-、OH- | D.Ag+、Al3+、NO3-、H+ |
A.pH=1的溶液中:Na+、K+、SO32-、MnO4- |
B.pH=7的溶液中:Na+、Fe3+、SO42-、I- |
C.pH>12的溶液中:Na+、K+、SO32-、AlO2- |
D.pH=0的溶液中:Na+、K+、NO3-、HCO3- |
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