题目
题型:不详难度:来源:
A.Cl-、K+、Fe3+、NO3- | B.HCO3-、Na+、Cl-、K+ |
C.Fe2+、NO3-、Mg2+、OH- | D.SO42-、Ag+、NH4+、Cl-[ |
答案
解析
C项:Fe2+、Mg2+均可与OH-生成沉淀,不正确
D项:Ag+与Cl-可生成沉淀,不正确
核心考点
试题【下列各组离子,能大量共存的是A.Cl-、K+、Fe3+、NO3-B.HCO3-、Na+、Cl-、K+C.Fe2+、NO3-、Mg2+、OH-D.SO42-、Ag】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)取少量固体,加适量蒸馏水,搅拌后固体全部溶解,得到无色透明溶液;
(2)在混合溶液中加入浓NaOH溶液并加热有刺激性气味的气体生成但没有沉淀
(3)向混合溶液中滴入Ba(NO3)2溶液,无沉淀产生。再滴入AgNO3溶液生成白色沉淀;
试根据以上实验现象判断:
这包白色粉末一定含有的离子是 ;一定不含有的离子是 ;可能含有的离子是:__________________.
并写出参加反应的离子方程式是:
A.钠与水反应 2Na+2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑ |
B.氢氧化镁与硫酸溶液反应 OH-+H+=H2O |
C.碳酸钙与醋酸溶液反应: CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑ |
D.铁与稀硫酸反应 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ |
A.KNO3溶液 | B.CaCl2溶液 | C.Na2SO3溶液 | D.Na2CO3溶液 |
甲:(1)白色结晶状粉末;(2)能溶于水,水溶液呈弱碱性;(3)受热分解;(4)
遇酸及酸性药物则产生二氧化碳;(5)胃酸过多患者服用后多见胃胀气,甚至有
引起溃疡穿孔的危险。
乙:(1)与胃酸的中和作用缓慢持久,可维持3~4小时;(2)凝胶本身覆盖于溃
疡面上,具有保护作用,并能吸附H+;(3)可溶于稀酸或氢氧化钠溶液。
(1)请你推测,甲中含有的主要化学成分是 ;乙中含有的主要化学成分是 。
(2)试写出甲中含有的主要化学成分引起胃胀气的离子方程式
(3)试写出乙中含有的主要化学成分分别与稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式
A.H+、Al3+、K+、NO3一 | B.H+、Fe2+、OH一、NO3一 |
C.H+、Na+、Cl一、HCO3一 | D.H+、Na+、SO32一、S2- |
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