题目
题型:不详难度:来源:
A.可以根据PbI2和AgCl的Ksp的大小比较两者的溶解能力 |
B.常温下,同浓度的Na2S与NaHS溶液相比,NaHS溶液的pH大 |
C.等物质的量浓度的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液,后者的c(NH4+)大 |
D.能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中,Na+、S2-、Br-、NH4+等离子可以大量共存 |
答案
解析
NH4HSO4在水溶液中可以电离出H+,使电离平衡向左移动,溶液中的溶度增大,所以等物质的量浓度的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液,NH4HSO4的c(NH4+)大,C正确;能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液的溶液肯定具有强氧化性,与还原性的离子不能共存,S2-、Br-具有还原性,所以在此溶液中不能共存,D错误。
核心考点
试题【下列叙述正确的是( )A.可以根据PbI2和AgCl的Ksp的大小比较两者的溶解能力B.常温下,同浓度的Na2S与NaHS溶液相比,NaHS溶液的pH大C.】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.与金属铝反应能放出氢气的溶液:NH4+、NO3-、CO32-、Na+ |
B.无色澄清溶液:K+、NO3-、SO42-、Fe3+ |
C.能使pH试纸变红的溶液:NH4+、Na+、SO42-、Fe3+ |
D.水电离产生的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液:HCO3-、NH4+、Cl-、Ca2+ |
A.H+、Na+、HCO3-、F- | B.Ba2+、NH4+、CO32-、Cl一 |
C.K+、Mg2+、SO42-、OH- | D.Ag+、Al3+、NO3-、H+ |
A.Al3+、NH4+、SO42-、Cl- | B.Mg2+、K+、SO42-、HCO3- |
C.K+、Na+、Cl-、SO42- | D.K +、Cl-、Na+、PO43- |
(1)甲厂的废水明显呈碱性,故甲厂废水中所含的三种离子是 、 、 。
(2)乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量 (选填“活性炭”“铁粉”),可以回收其中的 。
A.0.1mol·L-1的NH4Cl溶液与0.1mol·L-1氨水等体积混合: c(Cl-)> c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) |
B.0.2mol·L-1Na2CO3溶液:c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3) |
C.0.1mol·L-1(NH4)2SO4溶液:c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) |
D.0.2mol·L-1NaHCO3溶液:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-) |
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