题目
题型:不详难度:来源:
A.Na+. Mg2+. OH-.Cl-. | B.Cu2+. Ba2+ . NO3-. Cl-. |
C.Na+. Mg2+. CO32-. SO42- | D. H+. K+. Cl- . NO3- |
答案
解析
核心考点
试题【下列各组离子在同一无色溶液中能大量共存的是( )A.Na+. Mg2+. OH-.Cl-.B.Cu2+. Ba2+ . NO3-. Cl-. C.Na+】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
对于该两厂的废水,可采取下列两种方法来处理。
(1)如果在某厂的废水中加一定量 (选填:活性炭或铁粉),可以回收其中的金属
(填写金属的元素符号),其反应的离子方程式是 。
(2)将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合,可以使废水中的某些离子转化为沉淀,写出两个离子方程式: ; 。
经过滤后的废水主要含 (填化学式),可用来浇灌农田。
A.Na+、I-、Cl-、NO3- | B.K+、Ba2+、Cl-、NO3- |
C.K+、Na+、Br-、F- | D.Fe3+、Na+、NO3-、SCN- |
选项 | 离子 | 要求 |
A | K+、、Cl-、 | c(K+)<c(Cl-) |
B | Fe3+、、I-、 | 逐滴滴加盐酸立即有气体产生 |
C | 、Al3+、SO42-、CH3COOH | 滴加NaOH溶液立刻有气体产生 |
D | Na+、Cu2+、Cl-、SO42- | 逐滴滴加氨水先有沉淀产生,后沉淀消失 |
(1)以下是CuSO4·5H2O的实验室制备流程图。
根据题意完成下列填空:
① 理论上,为了制得纯净的CuSO4·5H2O晶体,需要消耗稀硫酸、稀硝酸溶质物质的量之比为 ,发生反应的离子方程式为 。
② 实际生产过程中对所加稀硝酸的浓度控制要求比较高,通常用标准氢氧化钠溶液来滴定。滴定过程中若用酚酞作指示剂,终点现象是 。请在下图中画出滴定过程中溶液的pH随所滴加氢氧化钠溶液体积的变化的曲线图(要求过A点)。
③用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液,通电一段时间后,向所得的溶液中加入0.1mol Cu2 (OH)2CO3后恰好恢 复到电解前的浓度和pH(不考虑CO2的溶解)。则电解过程中共转移电子的物质的量为
(2)为测定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中钾的含量,完善下列步骤:
①称取钾氮肥试样并溶于水,加入足量 溶液,产生白色沉淀。
② 、 、 (依次填写实验操作名称)。
③冷却、称重。
若试样为m g,沉淀的物质的量为n mol,则试样中K2SO4的物质的量为: mol.
(用含m、n的代数式表示)。
(3)PbSO4难溶于水却可溶于醋酸,你认为可能的原因是
①醋酸铅可溶于水 ②醋酸铅是弱电解质
③醋酸铅在水中形成电离平衡时的c(Pb2+)小于PbSO4的溶解平衡的c(Pb2+)
⑤因醋酸是弱酸,故反应可进行
A.Na+、Mg2+、Cl-、OH- | B.H+、Ca2+、、 |
C.Cu2+、K+、、 | D.Na+、H+、OH-、Ca2+ |
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