题目
题型:不详难度:来源:
A.NaClO水溶液中:Fe2+、Cl-、Ca2+、H+ |
B.加入KSCN显红色的溶液:K+、Na+、I-、S2- |
C.无色酸性溶液中:K+、CH3COO-、HCO3-、MnO4- |
D.pH=2的溶液中:NH4+、Na+、Cl-、Cu2+ |
答案
解析
试题分析:氢离子与次氯酸根离子容易反应生成次氯酸,次氯酸根容易将亚铁离子氧化为铁离子,故A选项错误;遇KSCN溶液显红色的溶液中含有铁离子,铁离子容易将碘离子氧化为单质碘,将硫离子氧化为单质硫,故B选项错误;高锰酸根离子呈紫色,不能在无色溶液中大量存在,酸性溶液中大量存在氢离子,氢离子与醋酸根离子容易反应生成醋酸,与碳酸氢根离子容易反应生成二氧化碳气体和水,故C选项错误;pH=2的溶液显酸性,氢离子与NH4+、Na+、Cl-、Cu2+之间不能反应,故D选项正确。
核心考点
试题【下列各组离子能大量共存的是A.NaClO水溶液中:Fe2+、Cl-、Ca2+、H+B.加入KSCN显红色的溶液:K+、Na+、I-、S2-C.无色酸性溶液中:K】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Ba2+、AlO2-、OH-、Al3+ |
B.K+、Fe3+、MnO4-、SCN- |
C.Mg2+、H+、SO42-、S2O32- |
D.NH4+、Ca2+、NO3-、Cl- |
A.c (Na+)="c" (HCO3-) + c (CO32-) + c (H2CO3) |
B.温度升高,溶液的pH升高,但溶液中的c(H+)与c(OH-)乘积不变 |
C.与等体积等浓度的CH3COOH溶液反应后,溶液中c(Na+)>c(CH3COO-) |
D.加入适量的NaOH固体,溶液的pH减小 |
某软锰矿的主要成分为MnO2,还含有Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu(0.86%)等元素的化合物。酸浸过程发生反应:MemOn+H+→Me(2n/m)++H2O,Me表示Fe、 Al、 Zn、 Cu等。25℃时部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表:
沉淀物 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Mn(OH)2 | Cu(OH)2 | Zn(OH)2 | CuS | ZnS | MnS | FeS |
pH | 5.2 | 3.2 | 9.7 | 10.4 | 6.7 | 8.0 | ≥-0.42 | ≥2.5 | ≥7 | ≥7 |
回答下列问题:
(1)酸浸时SO2将MnO2还原为MnSO4,其离子方程式为 。
酸浸时SO2的吸收率与pH和温度的关系如下图,为提高SO2的吸收率,酸浸适宜的条件是 。
图1: SO2的吸收率与 pH值的关系 图2: SO2的吸收率与温度的关系
(2)滤渣B的主要成分是 。
(3)加入MnS的目的是 。
(4)操作IV的步骤为 、 、过滤、洗涤、干燥。
(5)MnO2的生产方法之一是以石墨为电极,在不断搅拌情况下,电解酸化的MnSO4溶液,阳极的电极反应式为: 。
(6)已知金属离子浓度小于1.0×10-5mol/L时认为已经完全沉淀,根据表格数据,计算25℃时Zn(OH)2溶度积Ksp为 (不需计算过程,计算结果保留两位有效数字)。
A.Al3+、Na+、HCO3-、Cl- | B.Fe3+、NO3-、Cl-、SO42- |
C.Na+、H+、SO32-、NO3- | D.SiO32-、Na+ 、K+、CO32- |
A.Na+、NH4+、OH-、HCO3- | B.Mg2+、Ag+、NO3-、SiO32- |
C.K +、Cu2+、Cl-、SO42- | D.H+、Fe3+、I-、ClO- |
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