题目
题型:不详难度:来源:
A.加入NaOH溶液后,溶液一定满足: c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(C1-)+c(CH3COO-) |
B.加入10 mLNaOH溶液时,溶液满足(溶液体积变化忽略不计): c(CH3COO-)+c(CH3COOH)="0.05" mol/L |
C.加入15 mLNaOH溶液时,呈酸性,溶液满足: c(Na+)>c(C1-)>c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-) |
D.加入足量NaOH溶液时,溶液中发生的中和反应的热化学方程式表示为: |
答案
解析
试题分析:A、是止确的电荷守恒表达式,与氢氧化钠溶液的体积无关;B、加入l0 mLNaOH溶液时,溶液体积增倍,根据元素守恒知,正确;C、加入15 mLNaOH溶液时,盐酸完全反应,并得到等物质的量的HAc与NaAc的混合溶液,溶液呈酸性,所以c(CHCOO-)>c(CHCOOH),正确;D、醋酸是弱酸,书写离了方程式时必须保留化学式,ΔH也错,错误。
核心考点
试题【常温下,向体积为10 mL、物质的量浓度均为0.1 mol/L的盐酸和醋酸的混合溶液中滴入0.1 mol/L NaOH溶液。下列说法错误的是( )A.加入】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.浓度均为0.1mol•L—1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合所得的溶液中: c(CH3COOH)+c(CH3COO—)=0.2mol•L-1 |
B.0.1mol•L-1NaHCO3溶液中:c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+2(CO32-) |
C.0.2mol•L-1HCl溶液与等体积0.1mol•L-1NaOH溶液混合后,溶液的pH=1 |
D.0.1mol•L-1氨水中滴入0.1mol•L-1盐酸至溶液呈中性时,混合溶液中:c(NH4+)=c(Cl—) |
A.无色溶液中: K+、H+、I-、Cr2O72- |
B.使pH试纸显深蓝色的溶液中:Cu2+、Na+、CH3COOH、Cl- |
C.含Na2S 的水溶液中:K+、H2S 、NH4+、SO42- |
D.水电离的H+浓度为1×10-3mol/L的溶液中:Cl-、Al3+、NH4+、Na+ |
①SO2的水溶液能导电,所以SO2是电解质
②相同温度下,pH相同、体积相同的盐酸和醋酸溶液分别与足量的锌粒反应,醋酸生成的氢气较多
③在0.1mol/L CH3COOH溶液中加水稀释或加入少量CH3COONa晶体,溶液pH均增大
④室温下,将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中,当pH=7时,c(NH4+)=c(SO42-)
⑤室温下,将pH=5的硫酸溶液稀释1000倍后,溶液中的SO42-与H+的物质的量浓度之比为1:20
A.①③④ | B.②④⑤ | C.②③⑤ | D.②③④⑤ |
A.饱和的食盐水中通入HCl气体会有白色晶体析出 |
B.同浓度的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、NH4Cl、NH4HSO4溶液中,c(NH4+)逐渐减小 |
C.加入盐酸出现白色沉淀,则原溶液中一定含Ag+ |
D.既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液可以大量共存NO3-、HCO3-、I-、K+ |
A.能使pH试纸呈红色的溶液:Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl— |
B.在饱和的氯水中:SO42-、NH4+、A13+、CH3CHO |
C.加入A1能放出H2的溶液中:Cl—、SO32-、NO3-、HCO3- |
D.=0.1mol/L的溶液:Na+、K+、SiO32-、A1O2- |
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