题目
题型:不详难度:来源:
A.0.1mol/L的NaHA溶液其pH=4,则c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)
B.pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水溶液等体积混合后溶液显碱性
C.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比例混合后有:c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)
D.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后有:c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)
答案
解析
试题分析:A、0.1mol/L的NaHA溶液其pH=4,显酸性,说明HA-的电离程度大于其水解程度,则有c(H2A) < c(A2-),错误;B、pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水溶液等体积混合,氨水远远过量溶液显碱性,正确;C、该项为混合液的电荷守恒式,正确;D、混合液中电荷守恒式为:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+),物料守恒式为:c(Na+)=1/2[c(CH3COOH)+c(CH3COO-)].把电荷守恒中的c(Na+)用元素守恒式代替,整理可得,正确。
核心考点
举一反三
A.NH4+、SO42-、Al3+、NO3- | B.Na+、K+、HCO3-、NO3- |
C.Na+、Ca2+、NO3- 、CO32- | D.K+、Cu2+、NH4+、NO3- |
A.H+、Na+、NO3-、Cu2+ | B.Ba2+、Mg2+、Cl-、SO42- |
C.H+、K+、OH-、NO3- | D.NO3-、SO42-、K+、Mg2+ |
A.碱性溶液中:Na+、K+、SO32-、S2- |
B.无色溶液中:Na+、Fe3+、Cl-、SO42- |
C.无色溶液中:Na+、K+、HCO3-、AlO2- |
D.酸性溶液中:Na+、K+、NO3-、ClO- |
A.滴入酚酞显红色的溶液中:NH4+、Mg2+、F—、NO3- |
B.含有0.1 mol·L-1 Ca2+的溶液中:Na+、K+、CO32-、Cl- |
C.含有0.1 mol·L-1 Fe2+的溶液:Na+、ClO-、SO42-、Cl- |
D.c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液:Na+、K+、AlO、CO32- |
A.使苯酚显紫色的溶液:NH4+、K+、SCN-、NO3- |
B.0.1mol·L-1HNO3溶液: Na+、Mg2+、SO42-、Cl- |
C.0.5mol·L-1FeCl3溶液:K+、Na+、I-、SO42- |
D.由水电离产生的c(H+)=10-13 mol·L-1的溶液:K+、Na+、Cl-、HCO3- |
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