题目
题型:不详难度:来源:
A.K+、 Ba2+、Cl—、NO3— | B.Na+、Cu2+、SO42—、NO3— |
C.Mg2+、Na+、SO42—、Cl— | D.Na+、K+、NH4+、Cl— |
答案
解析
试题分析:解离子共存问题注意:(1)离子之间能反应不能大量共存,反应有四类:①复分解反应:生成气体、沉淀、难电离的物质,②氧化还原反应③相互促进的水解反应④络合反应;(2)注意题目中的隐含条件:颜色、酸碱性等。此题中无色透明的强碱性溶液,有色离子不能大量存在且溶液中含有大量氢氧根。A、K+、 Ba2+、Cl-、 NO3-在题给条件下不反应,能大量共存,正确;B、Cu2+在水溶液中显蓝色,碱性条件下Cu2+和OH-反应生成Cu(OH)2沉淀,不能大量共存,错误;C、碱性条件下Mg2+和OH-反应生成Mg(OH)2沉淀,不能大量共存,错误;D、碱性条件下NH4+和OH-反应生成NH3·H2O弱电解质,不能大量共存,错误。
核心考点
试题【在无色透明的强碱性溶液中,下列各组离子能大量共存的是( )A.K+、 Ba2+、Cl—、NO3—B.Na+、Cu2+、SO42—、NO3—C.Mg2+、Na+】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
阴离子 | SO42-、NO3-、Cl- |
阳离子 | Fe3+、Fe2+、NH4+、Cu2+、Al3+ |
①若向原溶液中加入KSCN溶液,无明显现象;
②若向原溶液中加入过量的盐酸,有气体生成,溶液中阴离子种类不变;
③若向原溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成。
试回答下列问题:
(1)若向原溶液中先加入少量盐酸,再滴入KSCN溶液,实验现象是________________;实验中中所发生反应的离子方程式是_________________________;
(2)原溶液中所含阳离子是(写离子符号)___________________.
(3)若向原溶液中加入足量NaOH溶液,充分反应后静置一段时间,过滤、洗涤、灼烧,最终所得固体的质量是________________g。
A.pH=1的溶液中:NH4+、Fe2+、SO42-、ClO- |
B.通入过量SO2气体的溶液中:Fe3+、NO3-、Ba2+、H+ |
C.c(Al3+)=0.1 mol/L的溶液中:Na+、K+、AlO2-、SO42- |
D.通入过量CO2气体的溶液中:Na+、Ba2+、HCO3-、Cl-、Br- |
(1)为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO,得到纯净的NaCl晶体,需加入以下试剂:
A.过量的NaOH溶液; | B.过量的Na2CO3溶液; | C.适量的盐酸; | D.过量的BaCl2溶液。 |
(2)将滤液的pH调至酸性除去的离子是________,发生反应的离子方程式为________。
(3)若用惰性电极电解200mL1.5mol/L食盐水,当电解2min时,两极共收集到448mL气体(标准状况下)。假设电解前后溶液的体积不变,则电解后该溶液的pH为______。
(4)若向分离出NaHCO3晶体后的母液中加入过量生石灰,则可获得一种可以循环使用的物质,其化学式是___________。
(5)纯碱在生产生活中有广泛的应用。
①纯碱可用于除灶台油污。其原因是(结合离子方程式表述)_____________。
②常温下,向某pH=11的Na2CO3溶液中加入过量石灰乳,过滤后所得溶液pH=13。则反应前的溶液中与反应后的滤液中水电离出的(OH-)的比值是_________。
①溶有足量氨气的无色溶液中:K+,NH,Na+,HSO,PO,MnO
②能使pH试纸变深蓝色的溶液中:K+,Na+,AlO,NO,S,SO
③水电离的H+浓度c(H+)=10-13mol·L-1的溶液中:Cl,CO,S2O,Fe3+,K+,Na+
④加入Al能放出H2的溶液中:Na+,NH,K+,SO,Cl,Br
⑤使石蕊变红的溶液中:Fe3+,Na+,K+,NO,SO,Cl
⑥室温下下pH=1的溶液中:Fe2+,Al3+,K+,Na+,NO,I,Cl,S
⑦含有大量Fe3+的溶液:K+,NH,Na+,SCN,I,Br
⑧室温下,="0.1" mol/L的溶液中:Na+,K+,SO,SiO,NO
A.①③④⑥ | B.①③⑥⑦ | C.②④⑤⑧ | D.②⑤⑦⑧ |
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