题目
题型:不详难度:来源:
(1)取少量固体粉末加到足量水中,得到白色沉淀,上层为无色清液。
(2)继续往其中加入足量稀硝酸,白色沉淀完全消失,并有气泡产生。
(3)取少量⑵中的溶液滴加Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀生成,再加入稀硝酸,沉淀不溶。
根据上述实验现象判断:该白色固体中一定含有__________________,一定不含有________,可能含有_____________。
如何验证可能存在的物质
答案
取样,进行焰色反应,透过蓝色钴玻璃,火焰呈紫色,证明有KNO3(2分)
解析
试题分析:根据(1)现象“得到白色沉淀,上层为无色清液”,说明溶液中不含有CuSO4,还有沉淀可能为BaSO4或CaCO3;根据(2)加硝酸白色沉淀消失,确定沉淀不是BaSO4应为CaCO3;根据(3)判断溶液中含有SO42-,故原固体中含有Na2SO4,不能确定的是KNO3,可用焰色反应检验钾离子,确定KNO3是否存在。
核心考点
试题【有一包白色固体,可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五种物质中的一种或几种。现进行如下实验:(1)取少量固体粉末加到足量水中,得到】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生;
第二份加入足量NaOH溶液加热后,收集到0.08mol气体;
第三份加入足量BaCl2 溶液后,得到干燥沉淀12.54g,经足量的盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为4.66g。
根据上述实验,回答以下问题:
(1)由第一份进行的实验推断该混合物是否一定含有Cl- : ,原因是 .
(2)由第二份进行的实验可知混合物中应含有 离子,其物质的量浓度为 .
(3)由第三份进行的实验可知12.54g 沉淀的成份为 。请计算形成该沉淀的原混合物中各离子的物质的量。(要求计算过程)
(4)综合上述实验,你认为以下结论正确的是
A.该混合物中一定含有K+、NH4+、CO32-、SO42-,可能含有Cl-,且n(K+)≥0.04mol |
B.该混合物中一定含有NH4+、CO32-、SO42-,可能含有Ca2+、 K+、Cl- |
C.该混合物中一定含有NH4+、CO32-、SO42-,可能含有K+、Cl- |
D.该混合物中一定含有NH4+、SO42-,可能含有Ca2+、K+、Cl- |
A.在碱性溶液中:K+、Cl-、Na+、 CO32- |
B.在c(H+)/ c(OH-)=1×10-12的溶液中:Ca2+、Cl-、K+、NH4+ |
C.澄清透明溶液中:Cu2+、Fe3+、I-、SO42- |
D.与铝粉反应放出氢气的无色溶液中:K+、NO3-、Cl-、HCO3- |
A.Na+、K+、AlO2-、Cl- | B.Na+、Cu2+、SO42-、NO3- |
C.Mg2+、Na+、SO42-、Cl- | D.Ba2+、HCO3-、NO3-、K+ |
A.使石蕊溶液变红的溶液中Fe2+、Cl-、NO3-、Na+能大量共存 |
B.使酚酞溶液变红的溶液中Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-能大量共存 |
C.加入铝粉产生H2的溶液,可能存在大量的Na+、Ba2+、AlO2-、NO3- |
D.含大量Fe3+的溶液中K+、NH4+、SO42-、SCN-能大量共存 |
A.使酚酞试液变红的溶液: Na+、Cl-、SO42-、Fe3+ |
B.使紫色石蕊试液变红的溶液:Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl- |
C.c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液:K+、Ba2+、Cl-、Br- |
D.碳酸氢钠溶液:K+、SO42-、Cl-、H+ |
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