题目
题型:不详难度:来源:
(1)在水溶液中,该离子水解呈碱性的是__________。
(2)在水溶液中,该离子水解呈酸性的是_________。
(3)不能在酸性较强的溶液里大量存在的离子有_________。
(4)既能在酸性较强的溶液里大量存在,又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有__________。
答案
(2)NH4+、Fe3+(2分)
(3) S2-、ClO-(2分)
(4)Na+、SO42-(2分)
解析
试题分析:(1)根据盐的水解规律“谁强显谁性”可知水解呈碱性的离子是:S2-、ClO-
(2)水解呈酸性的离子是:NH4+、Fe3+
(3)不能在酸性溶液中大量存在的离子即与H+结合生成弱电解质的离子,也即水解显碱性的离子有:S2-、ClO-
(4)既能在酸性较强的溶液里大量存在,又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子即是不水解的离子有:Na+、SO42-
核心考点
试题【现有S2-、NH4+、Na+、(SO4)2-、Fe3、ClO-等离子,请按要求填空:(1)在水溶液中,该离子水解呈碱性的是__________。(2)在水溶液中】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.无色溶液:K+、Na+、Cu2+、SO42— |
B.c(OH-)=10-13mol· L-1的溶液:Al3+、NO3—、I-、Cl- |
C.水电离产生的c(H+)=10-13mol·L-1的溶液:Na+、Cl-、NO3—、SO42— |
D.0.1 mol·L-1 FeSO4溶液:K+、NH4+、MnO4—、ClO- |
阳离子:K+、Fe2+、Ba2+、NH4+ 阴离子:Cl-、NO3—、CO32—、SO42—
向该混合液中加足量稀盐酸,有无色气体生成,且阴离子的种类不变。对该溶液的下列叙述错误的是( )
A.该溶液一定含有Fe2+、NO3—、Cl- | B.该溶液一定不含K+、NH4+ |
C.该溶液一定不含CO32—、Ba2+ | D.该溶液可能含有SO42— |
阳离子 | K+ Ag+ Mg2+ Cu2+ Al3+ NH4+ |
阴离子 | Cl- CO32— NO3— SO42— I- |
甲同学欲探究废水的组成,进行了如下实验:
Ⅰ.取该无色溶液5 mL,滴加一滴氨水有沉淀生成,且离子种类增加。
Ⅱ.用铂丝蘸取溶液,在火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃观察,无紫色火焰。
Ⅲ.另取溶液加入过量盐酸,有无色气体生成,该无色气体遇空气变成红棕色。
Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成。
请推断:
(1)由Ⅰ、Ⅱ判断,溶液中一定不含有的阳离子是___________________________________。
(2)Ⅲ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是________________________。
(3)甲同学最终确定原溶液中所含阳离子有________,阴离子有________;并据此推测原溶液应该呈________性,原因是____________________________(请用离子方程式说明)。
(4)另取100 mL原溶液,加入足量的NaOH溶液,此过程中涉及的离子方程式为____________________________。充分反应后过滤,洗涤,灼烧沉淀至恒重,得到的固体质量为________g。
阳离子 | K+、Na+、Fe2+、Ba2+、NH4+、Ca2+ |
阴离子 | OH-、NO3—、I-、HCO3—、AlO2—、HSO4— |
(1)若A、B的水溶液均为无色,且A的水溶液呈强酸性,B的水溶液呈强碱性。混合后产生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使红色石蕊试纸变蓝的气体。
①B的化学式为________________。
②A、B溶液混合加热反应的离子方程式为________。
(2)若A的水溶液呈浅绿色,B的水溶液无色且其焰色反应为黄色。向A的水溶液中加入稀盐酸无明显现象,再加入B后溶液变黄,但A、B的水溶液混合亦无明显变化。则
①A的化学式为____________________。
②经分析上述过程中溶液变黄的原因可能有两种(用离子方程式表示):
i________________________________;ii_______________________________,
③请用一简易方法证明上述溶液变黄的原因:________。
④利用溶液变黄原理,将其设计成原电池,若电子由a流向b(a、b均为石墨电极),则b极的电极反应式为____________________。
A.一定有Al3+,Mg2+,Cl-,SO42— |
B.一定没有Mg2+,Fe3+,HCO3— |
C.不能确定是否含有Cl- |
D.可能有Na+,NH4+,Cl-,SO42— |
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