题目
题型:不详难度:来源:
A.Cu2+、Mg2+、SO42-、NO3- | B.H+、Mg2+、SO42-、ClO- |
C.Ag+、Na+、NO3-、Cl- | D.NH4+、Ba2+、NO3-、OH- |
答案
解析
试题分析:A、该组离子彼此都不反应,可以大量共存,正确;B、H+与ClO-结合成弱电解质HClO,不能大量共存,错误;C、Ag+与Cl-结合生成氯化银沉淀,不能大量共存,错误;D、NH4+与OH-结合生成弱碱一水合氨不能大量共存,错误,答案选A。
核心考点
试题【下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.Cu2+、Mg2+、SO42-、NO3-B.H+、Mg2+、SO42-、ClO-C.Ag+、Na+、NO3-、Cl-D.N】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.H+、Fe2+、Cr2O72—、SO42— |
B.Ca2+、H+、SO42—、HCO3— |
C.Na+、Cu2+、Cl-、S2- |
D.Fe3+、K+、SCN-、Cl- |
A.NO3— | B.CO32—、NO3— |
C.SO32—、NO3— | D.CO32—、NO3—、Na+ |
A.原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+ |
B.原溶液中一定含有SO42—和Na+ |
C.原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1∶1 |
D.反应最后形成的溶液中含有的溶质为Na2SO4 |
A.1.0 mol·L-1 KNO3溶液:H+、Fe2+、SCN-、SO42- |
B.c(H+)/c(OH-)=10-10的溶液:K+、Ba2+、NO3-、Cl- |
C.pH=0的溶液:Al3+、Ag(NH3) 2-、Cl-、SO42- |
D.c(ClO-)=1.0 mol·L-1的溶液:Na+、SO32-、S2-、SO42- |
① | ② | ③ | ④ |
0.1 mol·L-1NaOH溶液 | pH=11 NaOH溶液 | 0.1mol·L-1 CH3COOH溶液 | pH=3 CH3COOH溶液 |
下列说法正确的是( )
A.由水电离出的c(H+):①>③
B.③稀释到原来的100倍后,pH与④相同
C.②与④混合,若溶液显酸性,则所得溶液中离子浓度可能为c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)
D.①与③混合,若溶液pH=7,则V(NaOH)>V(CH3COOH)
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