题目
题型:不详难度:来源:
A.使pH试纸呈红色的溶液中:Fe2+、ClO-、SO42-、Na+ |
B.在pH=3的溶液中:Na+、NO3-、Cl-、Al3+ |
C.由水电离出的c(H+)=10-13 mol·L-1的溶液中:CO32-、SO42-、Cl-、Na+ |
D.加入铝粉后产生大量氢气的溶液中:NH4+、Na+、NO3-、SO42- |
答案
解析
ClO-、H+能发生氧化还原反应,所以A错;由水电离出的c(H+)=10-13 mol·
L-1的溶液可能呈酸性或碱性,呈酸性时,CO32-与H+能反应,故C错;加入铝粉后产生大量氢气的溶液可以是强碱性溶液(NH4+不能大量存在),也可以是酸性溶液(Al、H+、NO3-反应不会生成H2),故D错。
核心考点
试题【常温下,在指定环境中,下列各组离子一定可以大量共存的是( )。A.使pH试纸呈红色的溶液中:Fe2+、ClO-、SO42-、Na+B.在pH=3的溶液中:Na】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
选项 | 化学反应及离子方程式 | 评价 |
A | 向NaAlO2溶液中通入过量的CO2:AlO2-+2CO2+H2O=Al3++2HCO3- | 正确 |
B | 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合:CuSO4+2OH-=Cu(OH)2↓+SO42- | 错误,CuSO4应拆分成离子形式 |
C | 向盐酸中滴入氨水:H++OH-=H2O | 正确 |
D | 硫化钠的第一步水解:S2-+H2OHS-+OH- | 错误,应该为S2-+2H2O H2S+2OH- |
A.K+、Na+、HSO、Cl- |
B.Na+、Ba2+、[Al(OH)4]-、NO |
C.NH、K+、Cl-、NO |
D.Fe2+、Na+、ClO-、S2- |
A.氨水与(NH4)2SO4溶液混合后pH=7的溶液中,[NH]∶[SO] |
B.相同温度下,0.2 mol·L-1乙酸溶液与0.1 mol·L-1乙酸溶液中,[H+]之比 |
C.Na2CO3溶液中,[Na+]∶[CO] |
D.pH=12的Ba(OH)2溶液与pH=12的KOH溶液中,c[Ba(OH)2]∶c(KOH) |
实验编号 | HA | NaOH | 混合溶液的pH |
甲 | [HA]=0.2 mol·L-1 | [NaOH]=0.2 mol·L-1 | pH=a |
乙 | [HA]=c1 mol·L-1 | [NaOH]=0.2 mol·L-1 | pH=7 |
丙 | [HA]=0.1 mol·L-1 | [NaOH]=0.1 mol·L-1 | pH=9 |
丁 | pH=2 | pH=12 | pH=b |
请回答:
(1)不考虑其他组的实验结果,单从甲组情况分析,如何用a(混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸?________________________________________________
(2)c1________(填“<”、“>”或“=”)0.2 mol·L-1。乙组实验中HA和NaOH溶液混合前,HA溶液中[A-]与NaOH溶液中[Na+]的关系是________(从下面选项中选择填空)。
A.前者大 B.后者大
C.二者相等 D.无法判断
(3)从丙组实验结果分析,该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是__________________________,其中,[A-]=________ mol·L-1(不能做近似计算,回答准确值,结果不一定要化简)。
(4)丁组实验中,HA和NaOH溶液混合前[HA]________(填“<”、“>”或“=”)[NaOH],b________(填“<”、“>”或“=”)7。
A.25℃时 NH4Cl 溶液的 KW大于 100℃时 NaCl 溶液的 KW |
B.SO2通入碘水中,反应的离子方程式为 SO2+I2+2H2O=SO+2I-+4H+ |
C.加入铝粉能产生 H2的溶液中,可能存在大量的 Na+、Ba2+、AlO、NO |
D.100℃时,将 pH =2 的盐酸与 pH =12 的 NaOH 溶液等体积混合,溶液显中性 |
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