题目

题型：不详难度：来源：

下列关于电解质溶液的叙述正确的是

A．常温下，同浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH大

B．常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c(Cl－)>c()>c(H＋)＝c(OH－)

C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH溶液的物质的量相同

D．将pH＝4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

答案

A

解析

选项A，Na₂CO₃的水解能力大于NaHCO₃的水解能力，常温下，同浓度的Na₂CO₃溶液的pH大于NaHCO₃溶液的。选项B，根据电荷守恒可得c()＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(Cl^－)，因c(H^＋)＝c(OH^－)，所以c()＝c(Cl^－)，故有c()＝c(Cl^－)>c(H^＋)＝c(OH^－)。选项C，pH相同的盐酸、CH₃COOH溶液相比，CH₃COOH的物质的量浓度远远大于HCl的物质的量浓度，所以中和等体积、等pH的盐酸、CH₃COOH溶液时，CH₃COOH消耗NaOH的物质的量多。选项D，稀释盐酸时，c(H^＋)下降，但c(OH^－)上升。