题目
题型:不详难度:来源:
A.该溶液中K+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存 |
B.和KI溶液反应的离子方程式:Fe3++2I-Fe2++I2 |
C.和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式:Fe3++SO42—+Ba2++3OH-Fe(OH)3+ BaSO4 |
D.1 L0.1 mol·L—1该溶液和足量的Zn充分反应,生成11.2 g Fe |
答案
解析
试题分析:A、三价铁具有强氧化性,苯酚具有还原性,不能共存;B、电荷不守恒,错误;C、不符合配比关系,错误;D、根据守恒,有含有铁的物质的量为0.2mol,故足量Zn反应生成0.2mol铁,为11.2g。正确
核心考点
试题【下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是A.该溶液中K+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存B.和KI溶液反应的离子方程式:Fe3++2I-Fe2+】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
选项 | 叙述I | 叙述II |
A | KNO3的溶解度大 | 用重结晶法除去KNO3中混有的NaCl |
B | BaSO4难溶于酸 | 用盐酸和BaCl2溶液检验SO42- |
C | NH3能使酚酞溶液变红 | NH3可用于设计喷泉实验 |
D | Ca(OH)2能制成澄清石灰水 | 可配制2.0 mol∙L-1的Ca(OH)2溶液 |
A.pH=1的溶液中:Na+、K+、MnO4-、CO32- |
B.c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中:Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3- |
C.0.1mol/LNH4HCO3溶液中:K+、Na+、NO3-、Cl- |
D.0.1mol/LFeCl3溶液中:Fe2+、NH4+、SCN-、SO42- |
(1)将烧碱吸收H2S后的溶液加入到如题20图—1所示的电解池的阳极区进行电解。电解过程中阳极区发生如下反应:S2-—2e-S (n—1)S+ S2- Sn2-
①写出电解时阴极的电极反应式: 。
②电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质,其离子方程式可写成 。
(2)将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S,其物质转化如题20图—2所示。
①在图示的转化中,化合价不变的元素是 。
②反应中当有1molH2S转化为硫单质时,保持溶液中Fe3+的物质的量不变,需要消耗O2的物质的量为 。
③在温度一定和不补加溶液的条件下,缓慢通入混合气体,并充分搅拌。欲使生成的硫单质中不含CuS,可采取的措施有 。
(3)H2S在高温下分解生成硫蒸气和H2。若反应在不同温度下达到平衡时,混合气体中各组分的体积分数如题20图—3所示,H2S在高温下分解反应的化学方程式为 。
A.无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl‾、S2‾ |
B.酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO‾、SO42‾、I‾ |
C.弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl‾、HCO3‾ |
D.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl‾、SO42‾ |
A.澄清透明的溶液中:H+、Fe2+、SO42-、NO3- |
B.使甲基橙变红的溶液中:Ca2+、NH4+、CH3COO-、Cl- |
C.0.1 mol·L-1的BaCl2溶液中:K+、Na+、OH-、NO3ˉ |
D.由水电离出的c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液中:Mg2+、K+、Br-、HCO3- |
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