题目
题型:不详难度:来源:
A.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9~10-7m之间 |
B.用平行光照射FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体,可以加以区分 |
C.把FeCl3饱和溶液滴入到蒸馏水中,以制取Fe(OH)3胶体 |
D.题干中的图片显示的是树林中的晨曦,该现象与丁达尔现象有关 |
答案
B、因丁达尔现象可用来鉴别溶液和胶体,所以可用平行光照射FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体,可以加以区分,故B正确;
C、制取Fe(OH)3胶体的方法:加热烧杯中的水至沸腾,向沸水滴加几滴饱和氯化铁溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,即停止加热,可得Fe(OH)3胶体,故C错误;
D、因树林中的晨曦形成胶体分散系,图片显示胶体具有丁达尔现象,故D正确;
故选C.
核心考点
试题【下列关于分散系的叙述不正确的是( )A.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9~10-7m之间B.用平行光照射FeCl3溶液和Fe(OH)】;主要考察你对胶体等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.悬浊液 | B.溶液 | C.胶体 | D.乳浊液 |
A.胶体具有介稳性 |
B.胶体不能透过半透膜,更不能透过滤纸 |
C.可用丁达尔效应区分溶液和胶体 |
D.电泳实验说明了胶体微粒可吸附离子带有电荷 |
A.胶粒直径小于1nm | B.胶粒作布朗运动 |
C.胶粒带正电荷 | D.胶粒不能通过半透膜 |
A.向沸水中逐滴加入5~6滴氯化铁饱和溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热即制得氢氧化铁胶体 |
B.电泳现象可证明胶体带有电荷 |
C.胶体属于介稳体系 |
D.明矾溶于水产生的氢氧化铝胶体能与污水中的胶体发生聚沉,达到净水的目的 |
A.光束穿过胶体时形成一条光亮的“通路” |
B.分散质粒子直径的大小 |
C.能否透过滤纸或半透膜 |
D.是否均一、透明、稳定 |
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