题目
题型:不详难度:来源:
A.冷水 | B.沸水 |
C.氢氧化钠溶液 | D.饱和食盐水 |
答案
B、因FeCl3溶液与沸水发生水解反应,水电离出来的极少量OH-离子与Fe3+结合形成氢氧化铁胶体,故B正确;
C、因FeCl3溶液与NaOH溶液生成红褐色的Fe(OH)3沉淀,故C错误;
D、因FeCl3溶液与NaCl溶液不反应,不能形成胶体,故D错误;
故选:B.
核心考点
举一反三
A.滴人盐酸,先产生沉淀,然后沉淀又溶解 |
B.都能透过半透膜 |
C.都有丁达尔现象 |
D.加热蒸干灼烧,最终都有Fe2O3生成 |
(1)请将分类依据代号填入相应的括号内:
______两种物质都不是电解质
______两种物质都是钠的化合物
______两种物质都是氧化物
______两种物质都是盐
(2)用洁净的烧杯取少量蒸馏水,用酒精灯加热至沸腾,向烧杯中逐滴加入上图中某种物质M的饱和溶液,继续煮沸可制得一种红褐色胶体.
①物质M的名称为______.
②下列关于M的水溶液和上述操作所得胶体的叙述,正确的是______
A.M的水溶液是电中性的,所得胶体是带电的
B.二者分散质的粒子都不能透过半透膜
C.二者可用丁达尔效应区别
D.加入盐酸二者都会先产生沉淀,后沉淀溶解.
A.Fe(OH)3胶体中加入Na2SO4溶液后有红褐色沉淀生成,说明胶体是不稳定的分散系 |
B.H2S能与CuSO4溶液反应生成H2SO4,说明氢硫酸的酸性比硫酸强 |
C.向淀粉碘化钾溶液中加入氯水,溶液变为蓝色,说明Cl2的氧化性强于I2 |
D.向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液,溶液退色,说明BaCl2有酸性 |
A.依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体和浊液 |
B.不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应 |
C.在实验室可用自来水配制硝酸银溶液 |
D.某物质灼烧时,焰色反应为黄色,该物质中一定含钠元素,不能确定是否含钾元素 |
A.胶体的分散质能透过滤纸 |
B.胶体能产生丁达尔现象 |
C.胶体是纯净物,其它分散系是混合物 |
D.胶体的分散质粒子直径在10-7~10-9m之间 |
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