题目
题型:不详难度:来源:
(1)现配制100mL 0.01mol∙L-1 FeCl3溶液,配制过程中需要的玻璃仪器除量筒、胶头滴管、烧杯外,还需要 ,配制过程中除需用FeCl3固体、蒸馏水外,还需要的试剂有 。将已配制好的溶液滴入沸水中并煮沸一段时间,可得到红褐色液体,该反应的离子方程式为 ,此液体具有的性质是 (填字母)。
a.光束通过该液体时形成光亮的“通路”
b.向该液体中加入AgNO3溶液,无沉淀产生
c.将该液体进行过滤,可得到红褐色固体
d.将该液体加热、蒸干、灼烧后,有氧化物生成
(2)在隔绝空气的条件下,用镁条引燃Fe3O4粉末和铝粉的均匀混合物,使其充分反应。
①向充分反应后的剩余固体中加入足量的NaOH溶液,有大量气泡产生,所得剩余固体中除铁外还含有的固体物质是 (填化学式)。
②已知:3Fe(s)+2O2(g)=Fe3O4(s) △H=−1118 kJ·mol-1
2Al(s)+3/2O2(g)=Al2O3(s) △H=−1675.7 kJ·mol-1
则铝与Fe3O4发生反应生成铁和Al2O3的热化学方程式为
。
答案
(2)①Al、Al2O3 ②8Al(s)+3Fe3O4(s)=4Al2O3(s)+9Fe(s) △H=−3348.8 kJ·mol-1
解析
试题分析:(2)①向充分反应后的剩余固体中加入足量的NaOH溶液,有大量气泡产生,故一定有铝剩余,故除铁外Al、Al2O3②由盖斯定律可得 8Al(s)+3Fe3O4(s)= 4Al2O3(s)+9Fe(s) △H=−3348.8 kJ·mol-1
核心考点
试题【铁和铝是两种重要的金属,它们的单质及其化合物有着各自的性质。(1)现配制100mL 0.01mol∙L-1 FeCl3溶液,配制过程中需要的玻璃仪器除量筒、胶头】;主要考察你对溶液的概念等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.分散系的分类 |
B.氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液后铝元素的存在形式 |
C.常温下,溶液的pH与其酸碱性的关系: |
D.二氧化碳通入澄清的石灰水中反应的产物 |
A.小于1nm | B.在1-100nm间 | C.大于100nm | D.无法确定 |
A.加入碘水不变色 | B.加入碘水变蓝色 |
C.加入AgNO3溶液不产生白色沉淀 | D.加入AgNO3溶液产生白色沉淀 |
A.是否是大量分子或离子的集合体 | B.分散质粒子直径的大小 |
C.是否能通过滤纸或半透膜 | D.是否均一、稳定、透明 |
A.向FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体中加入饱和NaCl溶液都不产生沉淀 |
B.用滤纸过滤分离FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体的混合物 |
C.FeCl3饱和溶液与NaOH浓溶液混合即可制备得到Fe(OH)3胶体 |
D.向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入盐酸先产生沉淀,后沉淀溶解 |
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