题目
题型:不详难度:来源:
硫酸______,盐酸______.
答案
H2SO4+BaCl2=BaSO4 ↓+2HCl
1mol 233g 2mol
0.1xmol 9.32g z
x=0.4
z=0.08mol
向滤液中加入氢氧化钠溶液,至溶液呈中性,氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水,盐酸包括原来的盐酸和硫酸转化的盐酸,设原来盐酸的物质的量浓度是ymol/L,所以滤液中盐酸的物质的量=(0.1y+0.08)mol.
HCl+NaOH=NaCl+H2O
1mol 1mol
(0.1y+0.08)mol 0.2mol/L×0.5L
y=0.2
故答案为:硫酸的为0.4mol/L,盐酸的为0.2mol/L.
核心考点
试题【今有硫酸、盐酸混合液100mL,向其中加入足量氯化钡溶液,反应完全后,过滤,将沉淀洗涤、烘干,称得沉淀的质量为9.32g.向滤液中加入500mL 0.2mol/】;主要考察你对物质的量浓度等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.4L 0.5mol/LNaCl溶液 |
B.1L 0.3mol/LNa2SO4溶液 |
C.5L 0.4mol/LNaOH |
D.2L 0.15mol/LNa3PO4 |
问:(1)HCl的物质的量浓度为多少?
(2)再将这200mLHCl溶液加水稀释到3mol/L,则此时溶液的体积为多少?
A.通入标况下的HCl气体44.8 L |
B.将溶液加热蒸发浓缩至0.5V |
C.加入10 mol/L盐酸0.6V L,再将溶液稀释至2V L |
D.蒸发掉0.5 L水 |
(2)在______mL0.2mol/LNaOH溶液中含1g溶质;配制50mL0.2mol/LCuSO4溶液,需要CuSO4.5H2O______g.
(3)标准状况下,33.6LHCI气体溶于水配成1L溶液,则溶液中溶质的物质的量浓度为______mol/L.
(4)质量分数为49%的硫酸溶液,其密度为1.4g/cm3,则其物质的量浓度为______mol/L.
(5)有一种气体的质量是14.2g,在标准状况下的体积是4.48L,则该气体的摩尔质量为______g/mol.
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