题目
题型:不详难度:来源:
(2)将25gA、5gB和10gC的混合物加热,充分反应后,分析混合物成分,其中含A10g、C21g,还有一种新物质D,则该反应中反应物的质量比为______,若A、B、C、D四种物质的式量分别为30、20、44、18.则该反应的化学方程式为:______.
(3)已知:MnO2+4HCl(浓)
| ||
答案
0.048g |
24g/mol |
0.002mol |
0.5L |
使泉水所含的Mg2+全部沉淀,则n(NaOH)=2n(Mg2+)=2×0.002mol=0.004mol,故需要氢氧化钠的体积为
0.004mol |
1mol/L |
(2)A、B的质量减少,为反应物,C的质量增大为生成物,参加反应A的质量为25g-10g=15g,反应后没有B,5gB完全反应,故反应物的质量之比为m(A):m(B)=15g:5g=3:1;
生成的C的质量为:21g-10g=11g,根据质量守恒定律,生成的D的质量为15g+5g-11g=9g,A、B、C、D四种物质的式量分别为30、20、44、18,则A、B、C、D四种物质的化学计量数之比为:
15 |
30 |
5 |
20 |
11 |
44 |
9 |
18 |
(3)4.48L氯气的物质的量为
4.48L |
22.4L/mol |
答:被氧化的HCl的物质的量为0.4mol.
核心考点
试题【(1)现有一种泉水样品,0.5L这种泉水含有48.00mg的Mg2+.那么,该泉水中Mg2+的物质的量浓度是______;为使这种泉水所含的Mg2+全部沉淀,应】;主要考察你对物质的量浓度等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.30mL1.5mol/LMgCl2溶液 |
B.40mL2.5mol/LNaCl溶液 |
C.15mL5mol/LKCl溶液 |
D.25mL1mol/LAlCl3溶液 |
A.Cl- | B.Zn2+ | C.Ag+ | D.NO3- |
A.1×10-4mol•L-1 | B.2×10-4mol•L-1 |
C.0.5×10-4mol•L-1 | D.1×10-3mol•L-1 |
A.
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B.
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C.
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D.
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