题目
题型：不详难度：来源：
| 所含离子 | S
| M | Mg2+ | Fe2+ | ||
| 物质的量浓度/mol•L-1 | c | 3 | 3 | 2 | ||
A．若M是NO3-，根据电荷守恒可知，c（NO3-）+2c（SO42-）=2c（Mg2+）+2c（Fe2+），故c（SO42-）=
B．氯气具有强氧化性，可以氧化Fe2+为Fe3+，能使Fe2+的浓度减小，故B正确； C．M若是Al3+，氢氧化钠过量，转化为偏铝酸根，不会沉淀，生成的氢氧化镁不溶，氢氧化亚铁放置较长时间转化为氢氧化铁，符合题意，故C正确； D．碳酸根与镁离子、亚铁离子会生成碳酸镁、碳酸亚铁沉淀，不能共存，故D错误； 故选D． | ||||||
| 向1LAlCl3和FeCl3混合溶液中加入含6molNaOH的溶液时，产生的沉淀量可达最大值；继续加入NaOH溶液，沉淀开始溶解，当前后加入的NaOH总量达到7mol时，沉淀不再减少，求原溶液中Fe3+的物质的量浓度． | ||||||
| 某100mL硫酸溶液中含有0.1molH2SO4．试计算： （1）溶液中H2SO4的物质的量浓度； （2）向上述溶液中加入足量的铁粉，产生气体的体积（标准状况）． | ||||||
| 把2.0mol•L-1CuSO4和1.0mol•L-1H2SO4溶液等体积混合（假设混合后的溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和）计算： （1）混合溶液中CuSO4和H2SO4的物质的量浓度c（CuSO4）=______；c（H2SO4）=______． （2）混合液中H+和SO42-的物质的量浓度c（H+）=______；c（SO42-）=______． （3）向溶液中加入铁粉，经过足够长的时间，铁粉有剩余．此时溶液中Fe2+的物质的量浓度，c（Fe2+）=______． | ||||||
| 将24.4gNaOH固体溶于水配成100mL溶液，其密度为1.22g/mL． （1）该溶液中NaOH的物质的量浓度为______． （2）该溶液中NaOH的质量分数为______． （3）从该溶液中取出10mL，其中NaOH的物质的量浓度为______，NaOH的质量分数为______，溶液的密度为______，含NaOH的质量为______，含NaOH的物质的量为______． （4）将取出的10mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为______． | ||||||
下列判断正确的是（ ）
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