题目
题型:不详难度:来源:
体积最大的是______;密度最大的是______;质量最小的是______;含氢原子数最少的是______.
(2)10.0g由2H和16O组成的水分子,其中所含的分子数为______,中子数为______,电子数为______.
(3)体积相等的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液,与等体积、等物质的量浓度的AgNO3溶液均恰好完全反应,则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比为______.
(4)某气态氧化物的化学式为RO2,在标准状况下,1.28g该氧化物的体积为448mL,则该氧化物的摩尔质量为______,R的相对原子质量为______.
答案
4.48L |
22.4L/mol |
3.01×1023 |
6.02×1023mol-1 |
③1.2gH2的物质的量为
1.2g |
2g/mol |
物质的量③>②>①=④,相同条件下,体积之比等于物质的量之比,故③体积最大;
相对分子质量②>④>①>②相同条件下,密度之比等于相对分子质量之比,故②密度最大;
①甲烷质量为0.2mol×16g/mol=3.2g,②HCl的质量为0.5mol×36.5g/mol=18.25g,③1.2gH2,④氨气的质量为0.2mol×17g/mol=3.4g,故②质量最大;
①甲烷中H原子物质的量为0.2mol×4=0.8mol,②HCl中H原子物质的量为0.5mol,③氢气中H原子物质的量为0.6mol×2=1.2mol,④0.2mol NH3中H原子物质的量为0.2mol×3=0.6mol,故②含氢原子数最少;
故答案为:③;②;③;②;
(2)由2H和16O组成的水分子为2H216O,10g水的物质的量为
10g |
20g/mol |
一个2H216O分子含有中子数为2+8=10,含有电子数为2+8=10,中子数、电子数是水分子的10倍,故含有中子数目为:3.01×1023×10=3.01×1024,含有电子数目为:3.01×1023×10=3.01×1024;
故答案为:3.01×1023;3.01×1024;3.01×1024;
(3)体积相等的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液,与等体积、等物质的量浓度的AgNO3溶液均恰好完全反应,发生反应Ag++Cl-=AgCl↓,NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液含有的Cl-物质的量相同,令NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度分别为a、b、c,体积为VL,则:
a×VL=2×b×VL=3×c×VL,解得a:b:c=6:3:2,故答案为:6:3:2;
(4)1.28g该氧化物的体积为448mL,物质的量为
0.448L |
22.4L/mol |
1.28g |
0.02mol |
该物质的相对分子质量为64,R元素的相对原子质量为64-16×2=32,故答案为:64g/mol;32.
核心考点
试题【(1)在标准状况下①4.48L CH4 ②3.01×1023个HCl分子 ③1.2g H2 ④0.2mol NH3,用相应的序号填写下列空白:体积最大的是__】;主要考察你对阿伏伽德罗定律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.相同条件下,N2和O3的混合气体与等体积的N2所含原子数相等 |
B.等物质的量的甲基(-CH3)与羟基(-OH)所含电子数相等 |
C.常温常压下28gCO与22.4LO2所含分子数相等 |
D.16gCH4与18gNH4+所含质子数相等 |
A.氢气 | B.氮气 | C.二氧化碳 | D.氧气 |
A.28 | B.60 | C.32 | D.44 |
A.X2Y2 | B.X2Y | C.XY2 | D.XY |
A.若两种气体体积相等,甲、乙两容器中气体的密度之比为35:37 |
B.若两种气体体积相等,甲、乙两容器中气体分子数之比为35:37 |
C.若两种气体质量相等,甲、乙两容器中气体所含质子数之比为37:35 |
D.若两种气体体积相等,甲、乙两容器中气体所含中子数之比为9:10 |
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