题目
题型:不详难度:来源:
① ;② ;③ 。
答案
②2NO + O2 = 2NO2
③3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
解析
核心考点
举一反三
(1)若升高温度时,平衡向正反应方向移动,则正反应是 热反应;
(2)若减少压强时,平衡向正反应方向移动,则A呈 态;
(3)若该反应达到平衡时,加入一定量的B物质,平衡将会向逆反应方向移动,则B的转化率 ,C的转化率 。
(1)三种溶液中氢离子浓度最大的是 。
(2)分别用0.1mol/L的NaOH溶液中和,其中消耗NaOH溶液最多是 。
① NaHCO3溶液的电离方程式: 。
② H2S溶液的电离方程式: 。
③ NH4NO3溶液的水解离子方程式: 。
④ Na2CO3溶液的水解离子方程式: 。
(1)写出A装置中实验室制取氨气的化学方程式 。
(2)装置B中所盛药品的名称为 。
(3)收集氨气的集气方法是 ;在试管口塞一小团棉花的作用是 。
(4)检验生成气体是氨气的方法是 。
可逆反应 | N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) (正反应为放热反应) | |||
改变的条件 | v(N2) | v(NH3) | 化学反应速率 | 对化学平衡的影响 |
减小N2的浓度 | 减小 | | | 逆向移动 |
增加NH3的浓度 | | 增大 | 增大 | |
增加体系的压强 | 增大 | | 增大 | |
升高体系温度 | 增大 | 增大 | | |
使用催化剂 | | | 增大 | 没影响 |
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