题目
题型:不详难度:来源:
A.0.5mol雄黄(As4S4,已知As和N同主族,结构如右图)含有NA个S—S键 |
B.用惰性电极电解1 L浓度均为2 mol/L的AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液,当有0.2 NA个电子转移时,阴极析出6.4g金属 |
C.1mol过氧化氢分子中共用电子对数为3NA |
D.0.1mol Na2CO3·10H2O在晶体中或溶液中,含有的CO32-离子均小于0.1 NA |
答案
解析
试题分析:如雄黄的结构图所示,S与S并不直接相连,而是与As相连,故没有S—S键,A选项错误;Ag+的氧化性比Cu2+的氧化性更强,故阴极先析出金属银,应该是21.6g金属,B选项错误;一个过氧化氢分子中,O—O键共用一对电子,两个H—O键各共用一对电子,故1mol过氧化氢分子中共用电子对数为3NA,C选项正确;0.1mol Na2CO3·10H2O在晶体中,含有的CO32-离子等于0.1 NA,故D选项错误。符合题意的选项为C。
点评:本题主要考查学生对阿伏伽德罗常数的掌握,其中涉及一些基础知识和简单的计算,难度较小。
核心考点
试题【NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是A.0.5mol雄黄(As4S4,已知As和N同主族,结构如右图)含有NA个S—S键B.用惰性电极电解1 L浓度均为2 m】;主要考察你对阿伏伽德罗定律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA |
B.常温常压下, 18 g H2O中含有的原子总数为3NA |
C.常温常压下, 92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA |
D.常温常压下, 22.4 L氯气与足量镁粉充分反应,转移的电子数为2NA |
A.1 mol任何气体的体积都是22.4 L / mol |
B.1 mol H2的质量是1g,它所占的体积是22.4 L / mol |
C.在标准状况下,1 mol任何物质所占的体积都约为22.4 L |
D.在标准状况下,1 mol任何气体所占的体积都约为22.4 L |
A.0.1mol·L-1稀硫酸中含有SO42-离子个数为0.1NA |
B.电解饱和食盐水,当阳极产生2.24L的氢气时,转移的电子数为0.2 NA |
C.常温常压下,46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA |
D.标准状况下,22.4LCH3OH所含的分子数为NA |
A.NaHCO3晶体中含有84 g NA个CO32- |
B.常温下1LpH=13Ba(OH)2溶液中含有0.2NA个OH- |
C.2.9g熟石膏(2CaSO4·H2O)含有的结晶水分子数为0.02NA |
D.1 mol Na与足量O2反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,转移电子总数NA个 |
A.同温同压同体积的卤素单质所含原子个数相等 |
B.常温常压下,11.2LO2所含的氧原子数为NA |
C.1molFeCl3跟水反应完全转化成氢氧化铁胶体后,生成胶体粒子的数目为NA |
D.铝热反应中,1molFe2O3参与反应得到的电子数为6NA |
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