题目
题型:不详难度:来源:
A.16gO2和O3混合气体中,含有原子数为NA |
B.18gH2O中,电子总数为NA |
C.100mL0.10 mol·L-1FeCl3溶液中,Cl-的数目为0.03NA |
D.3molCu与足量稀硝酸完全反应,被还原的NO3- 数目为2NA |
答案
解析
试题分析:氧气和臭氧都是氧原子构成的不同单质,所以A中氧原子的物质的量是1mol,A正确;水是10电子分子,18g水是1mol,含有10mol电子,B不正确;氯化铁的物质的量是0.01mol,含有0.03mol氯离子,C正确;3mol失去6mol电子,硝酸的还原产物是NO,所以根据电子的得失守恒可知,被还原的硝酸是6mol÷3=2mol,D正确,答案选B。
点评:阿伏加德罗常数是历年高考的“热点”问题,为高考必考题目,这是由于它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解,又可以涵盖多角度的化学知识内容。要准确解答好这类题目,一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系;二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。
核心考点
试题【设阿伏加德罗常数的数值为NA。则下列叙述中,错误的是 A.16gO2和O3混合气体中,含有原子数为NAB.18gH2O中,电子总数为NAC.100mL0.10 】;主要考察你对阿伏伽德罗定律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.1mol NaCl中,Na+的核外电子总数为10NA |
B.1molFe与过量的稀HNO3反应,转移2NA个电子 |
C.0.1mol·L¯1Na2SO4液含有0.1NA个SO42- |
D.常温常压下,22.4L氯气与足量镁粉充分反应,生成MgBr2 2NA |
A 摩尔质量g/mol B 气体摩尔体积L/mol C 溶解度g/100g D 密度g/cm3
A 22.4nb/mNA B 22.4mb/nNA C 22.4nNA/mb D.nbNA/22.4m
A.标准状况下18 g水 | B.17 g氨气 |
C.标准状况下44 g二氧化碳 | D.0℃、2×105 Pa时2 g氢气 |
A.1 mol Na2O2晶体中共含有4NA个离子 |
B.常温常压下16 g O2和O3混合气体含有NA个氧原子 |
C.0.1 mol AlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体,生成0.1NA个胶粒 |
D.17 g的氢氧根离子中含有的电子数为9NA |
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