题目
题型:不详难度:来源:
A.标准状况下,同体积的气体A和气体B的质量比为m∶n |
B.25 ℃时,1 kg气体A与1 kg气体B的分子数之比为n∶m |
C.同温同压下,气体A与气体B的密度之比为m∶n |
D.标准状况下,等质量的A与B的体积比为m∶n |
答案
解析
试题分析:标准状况下,m g A气体与n g B气体分子数相等,因此二者的摩尔质量之比是n∶m,则在体积相等的条件下,同体积的气体A和气体B的质量比为n∶m,A不正确;在质量相等的条件下,二者的分子数之比是m∶n,B不正确,D正确;在相同条件下,气体的密度之比是摩尔质量之比,则同温同压下,气体A与气体B的密度之比为n∶m,C不正确,答案选D。
点评:该题是高考中的常见考点,属于中等难度试题的考查。试题基础性强,侧重对学生基础知识的巩固和训练,旨在考查学生灵活运用阿伏加德罗定律以及推理解决实际问题的能力,有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该题的关键是明确阿伏加德罗定律及其推论的含义,然后结合题意灵活运用即可。
核心考点
试题【标准状况下,m g A气体与n g B气体分子数相等,下列说法不正确的是( )A.标准状况下,同体积的气体A和气体B的质量比为m∶nB.25 ℃时,1 kg】;主要考察你对阿伏伽德罗定律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.2.4 g金属镁所含电子数目为0.2 NA |
B.16 g CH4所含原子数目为NA |
C.17 g NH3 所含中子数目为10 NA |
D.18 g水所含分子数目为NA |
A.H2 | B.Cl2 | C.CO2 | D.O2 |
A.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl-个数为NA |
B.标准状况下,22.4LH2O含有的分子数为NA |
C.在室温和常压下,71 g Cl2含有2NA个Cl原子 |
D.在同温、同压下,相同体积的任何气体,所含分子数和原子数相同 |
A.3mol NO2与足量H2O反应,转移的电子数为NA |
B.常温常压下,22.4L氦气含有NA个氦原子 |
C.标准状况下,22.4L单质溴所含有的原子数目不为2NA |
D.钠在氧气中燃烧,1 mol O2作氧化剂时得到的电子数为4NA |
A.在0℃,101kPa的条件下,22.4LH2O气含有的分子数为NA |
B.在同温同压下,22.4L的二氧化碳和32g氧气所含分子数都为NA |
C.标准状况下,22.4L NO的分子数为1NA |
D.常温常压下,5. 6 L NO2含有的分子数为0.25NA |
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