题目

题型：不详难度：来源：

在25℃、1×10⁵Pa时，等质量的H₂、Cl₂、CO₂、C₂H₂四种气体中（  ）

A．H2分子数最大	B．C2H2原子数最大
C．CO2密度最大	D．Cl2分子间平均距离最大

答案

A

解析

试题分析：气体的相对分子质量分别是：H₂是2；C₂H₂是26；CO₂是44；Cl₂是71．A．n=m÷M．气体的摩尔质量在数值上等于气体的相对分子质量。所以气体相对分子质量越大，该气体的摩尔质量就越大。因为气体是质量相同，所以相对分子质量最小的H₂分子数最多。正确。B．假设气体的质量为m,在各种气体中含有的原子个数分别是：H₂ :(m÷2)×2="m;" C₂H₂: (m÷26)×4="2m/13;" CO₂: (m÷44)×3="3m/44;" Cl₂: (m÷71)×2=2m/71;可见原子数目最大的是H₂。错误。C． 气体密度=m÷V=M÷Vm．可见在相同的条件下，气体的相对分子质量越大，气体的密度最大。在这四种气体中相对分子质量最大的是Cl₂，所以Cl₂密度最大。错误。由于外界条件相同，所以气体的分子间的距离就几乎完全相同。由于H₂本身体积小，分子间作用力小，所以分子间平均距离最大的应该为H₂。错误。