题目
题型:不详难度:来源:
A.水与Na2O2反应,每产生16gO2,将有NA个电子发生转移 |
B.氯化氢的摩尔质量等于NA个氯分子和NA个氢分子的质量之和 |
C.0.1mol/L的Na2SO4溶液中Na+个数为0.2NA |
D.如果5.6LN2含有n个氮气分子,则NA的数值约为4n |
答案
B、氯化氢的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量,为36.5g/mol,和NA个氯分子和NA个氢分子的质量无关,故B错误;
C、根据n=cV得,钠离子的物质的量和V有关,即钠离子的个数和溶液的体积有关,所以V不知道就不能确定溶液中Na+个数,故C错误;
D、标况下5.6LN2含有氮气分子的个数N=N=
V |
Vm |
5.6L |
22.4L/mol |
故选A.
核心考点
试题【设NA为阿佛加德罗常数,下列说法正确的有( )A.水与Na2O2反应,每产生16gO2,将有NA个电子发生转移B.氯化氢的摩尔质量等于NA个氯分子和NA个氢分】;主要考察你对阿伏伽德罗常数等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.2.3gNa被O2完全氧化时,失电子数为0.1NA |
B.含有NA个氖原子的氖气在标况下的体积约为11.2L |
C.2L1mol/L的醋酸中所含醋酸分子数约为2NA |
D.标况下,5.6LCCl4含有的分子数为0.25NA |
A.5.6LCO2中一定含有1.505×1023个氢分子 |
B.将40gNaOH溶于1L水中,所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1mol/L |
C.9gH2O在标准状况下的体积为11.2L |
D.在标准状况下,30mLNH3与50mLH2所含的分子数比为3:5 |
A.硫元素的质量比为5:4 | B.分子数之比为1:1 |
C.原子总数之比为4:3 | D.质量之比为1:1 |
A.标准状况下,5.6L氯气和16.8L氧气的混合气体中含有分子数为NA |
B.标准状况下,22.4LH2O所含有原子数为3NA |
C.NA个N2分子所占的体积与0.5NA个H2分子所占的体积比一定是2:1 |
D.1molNa2O2与H2O完全反应,转移2NA个电子 |
A.在常温、常压下,11.2LN2含有的分子数为0.5NA |
B.标准状况下,22.4LH2和O2的混合气体所含分子数为NA |
C.标准状况下,18gCCl4的体积是22.4L |
D.1molSO2的体积是22.4L |
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