题目
题型:不详难度:来源:
A.0.1molFe与0.1molCl2充分反应,转移的电子数为0.3NA |
B.标准状况下,11.2LNO2和11.2LN2O4的混合物所含的分子数为1.5NA |
C.2.0gD2O中所含中子数为0.1NA |
D.常温常压下,22g氧气和26g臭氧所含氧原子总数为3NA |
答案
B、2NO2
N2O4,是可逆反应,N2O4不能完全转化为NO2,因此标准状况下,11.2LNO2和11.2LN2O4的混合物所含的分子数不是1.5NA,故B选项错误;
C、D的相对原子质量为2,所以D2O的相对分子质量是20,2gD2O是0.1mol,含有的中子数为0.1x10=1mol也就是1NA,故C选项错误;
D、22gO2和26gO3中一共有48gO,n(O)=3mol,因此22g氧气和26g臭氧所含氧原子总数为3NA,故D选项正确;
故选:D.
核心考点
试题【NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是( )A.0.1molFe与0.1molCl2充分反应,转移的电子数为0.3NAB.标准状况下,11.2LNO2和1】;主要考察你对阿伏伽德罗常数等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.1.8 g 的NH4+ 离子中含有的电子数为NA |
B.常温常压下,48g O3含有氧原子数为3NA |
C.1mol Na2SO4 溶于水中,所得溶液中Na+个数为NA |
D.25℃,101 kPa,11.2L氧气所含的分子数为0.5 NA |
A.常温常压下,1mol氦气含有的核外电子数为4NA |
B.常温常压下,62g白磷分子( )中的共价键数目为3NA |
C.标准状况下,11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA |
D.标准状况下,NA个NO分子和0.5NA个O2分子混合后气体的总体积为33.6L |
A.0.012千克石墨晶体中含共用电子对数目为2NA |
B.电解精炼铜时,若阴极得到电子数为2NA个,则阳极溶解的铜的质量为小于64g |
C.常温常压下,32gO2和O3的混合气体所含原子数为NA |
D.20℃、1.01×105Pa时,2.24LC2H4和CO的混合气体,含气体分子数为0.1NA |
A.在常温常压下,11.2LN2所含有的原子数目为NA |
B.1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA |
C.常温常压下,CO2 和O2混合气体1mol,含氧原子数一定为2NA |
D.1.7克氨气所含有的电子数目为10 NA |
A.46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA |
B.1L1mol/L醋酸溶液中离子总数为NA |
C.1molMg与足量O2或N2反应均失去2NA个电子 |
D.标准状况下22.4LH2含有NA个分子 |
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