题目
题型:不详难度:来源:
A.电解精炼铜过程中,电路中每通过NA个电子,阳极溶解铜32 g |
B.1 L 2 mol/L的NH4Cl溶液中含NH+4数目为2 NA |
C.5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 NA |
D.1 mol C20H42的分子中含有的共价键数目为61 NA |
答案
B、1 L 2 mol/L的NH4Cl溶液中NH+4会发生水解,故其数目小于2 NA,故B错误;
C、铁粉与硝酸反应时,由于硝酸用量的不同可能生成Fe2+(少量硝酸)或Fe3+(过量硝酸),因此5.6 g铁粉与硝酸反应时失去的电子数为0.2 NA~0.3 NA,故C错误;
D、1 mol C20H42中含有共价键数目为
20×4+42×1 |
2 |
故选D.
核心考点
试题【设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )A.电解精炼铜过程中,电路中每通过NA个电子,阳极溶解铜32 gB.1 L 2 mol/L的NH4Cl溶液中含N】;主要考察你对阿伏伽德罗常数等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.标准状况下,11.2LH2O含有的分子数为0.5NA |
B.7.8g过氧化钠与足量水反应,转移电子数为0.2NA |
C.常温常压下,8gCH4含有的分子数为0.5NA |
D.常温下,5.6g铁与硝酸反应,失去的电子数一定为0.3NA |
A.4gH2 |
B.100mL质量分数为98%,为1.84g/cm3的浓硫酸 |
C.1.5×1024个N2 |
D.标准状况下33.6LO2 |
A.1molCl2 | B.0.5molCO2 | C.1mol氖气 | D.0.5molSO3 |
A.
| B.
| C.
| D.
|
A.16 | B.16g | C.32 | D.32g/mol |
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