题目
题型:不详难度:来源:
A.NA个Na变成Na+时失去的电子数目为11NA |
B.1molH2和1molH2O所含分子数相等,但在相同状况下,所占体积一定不相等 |
C.质量相等的不同的纯净物,物质的量越多,则其摩尔质量越小 |
D.标准状况下,22.4L氧气和臭氧的混合物中所含氧原子数为2.5NA |
答案
B、通常情况下,水是液体,氢气是气体,体积不相等;若水在一定条件为气态时,相同条件,1molH2和1molH2O,所占体积相等,故B错误;
C、摩尔质量M=
m |
n |
D、氧气为双原子分子,臭氧是3原子分子,标准状况下,22.4L氧气和臭氧的混合物的物质的量为1mol,所以2mol<n(O)<3mol,氧气和臭氧的物质的量之比无法知道,无法计算氧原子数目,故D错误.
故选C.
核心考点
试题【NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )A.NA个Na变成Na+时失去的电子数目为11NAB.1molH2和1molH2O所含分子数相等,但在相同状况下】;主要考察你对阿伏伽德罗常数等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.氯元素的相对原子质量为
| ||
B.mg该氯原子的物质的量为
| ||
C.该氯原子的摩尔质量是aNAg | ||
D.ng该氯原子所含的电子数是
|
A.标准状况下,33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA |
B.常温常压下,足量的镁粉与22.4L氯气反应,转移的电子数为2NA |
C.50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子的数目为0.46NA |
D.常温常压下,分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA |
A.标准状况下,1L水所含有的原子数目为
| ||
B.1.8g的NH4+离子中含有的电子数为NA | ||
C.0℃、1.01×105Pa 时,11.2L氧气中所含有的原子数目为NA | ||
D.常温常压下,48g O3和48g O2含有氧原子数均为3NA |
A.20g重水(2H2O)中含有的电子数为9NA |
B.氧气和臭氧的混合物1.6g中含有0.1NA氧原子 |
C.标准状况下,22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2NA |
D.4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.5NA |
A.1molO2约含有6.02×1023个粒子 |
B.1mol氢约含有6.02×1023个H原子 |
C.1molH2SO4约含有6.02×1023个O原子 |
D.1molN2约含有6.02×1023个N2分子 |
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