题目
题型:不详难度:来源:
A.44.8L氦气含有的电子数为4NA |
B.将1molCl2通入到足量水中完全溶解,则N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-)=2NA |
C.7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1NA |
D.含0.4mol HCl的浓盐酸与足量二氧化锰反应生成Cl2的分子数目为0.1NA |
答案
B.将1molCl2通入到足量水中完全溶解,一部分Cl2和水反应Cl2+H2O⇌HCl+HClO,所以1molCl2发生氧化还原反应的量一定小于1mol,有氯气分子存在,N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-)+2N(Cl2)=2NA,故B错误;
C.7.8gNa2S和Na2O2的混合物中,设硫化钠的物质的量为Xmol,过氧化钠的物质的量为Ymol,7.8g=78X+78Y,X+Y=0.1mol,1molNa2S中含有1mol阴离子硫离子,1molNa2O2中含有1mol阴离子过氧根离子,所以,1molNa2S和Na2O2的混合物中含阴离子为1mol,故C正确;
D.浓盐酸与二氧化锰在加热条件下可生成氯气,反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)
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则生成的氯气小于0.1mol,生成Cl2的分子数目小于0.1NA,故D错误;
故选C.
核心考点
试题【用NA表示阿伏伽德罗常数的值.下列说法正确的是( )A.44.8L氦气含有的电子数为4NAB.将1molCl2通入到足量水中完全溶解,则N(HClO)+N(C】;主要考察你对阿伏伽德罗常数等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.64gSO2含有氧原子数为1NA |
B.物质的量浓度为0.5mol/LMgCl2溶液,含有Cl-离子数为1NA |
C.标准状况下,22.4LH2O的分子数为1NA |
D.常温常压下,14gN2含有分子数为0.5NA |
(1)该气体的物质的量为______mol.
(2)该气体所含原子总数为______个.
(3)该气体在标准状况下的体积为______L.
(4)该气体溶于1L水中(不考虑反应),其溶液中溶质的质量分数为%______.设溶液的密度为ρg/cm3,则该溶液的物质的量浓度为______mol•L-1.
(5)该气体溶于水后形成VL溶液,其溶液的物质的量浓度为______mol•L-1.
A.常温常压下,18gH2O所含质子数为10NA |
B.常温常压下,11.2L氧气含原子数为NA |
C.2.3g金属钠变为钠离子得到0.1NA电子 |
D.常温常压下,NA个氢分子的质量为1g |
A.常温下,1L0.1mol•L-1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA |
B.1mol羟基中电子数为10NA |
C.在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中,每生成3molI2转移的电子数为6NA |
D.常温常压下,22.4L乙烯中C-H键数为4NA |
A.Vn/22.4 | B.22.4n/V | C.Vn/5.6 | D.5.6n/V |
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