题目
题型:不详难度:来源:
A.124 g P4含有P-P键的个数为4NA |
B.1mol冰含氢键数为4NA |
C.22.4L C2H2中有2NA个π键 |
D.1mol二氧化硅晶体中含Si-O键数为4NA |
答案
B.冰中水分子的O原子以类似于金刚石中C原子的四面体空间网状结构排列,每2个O原子间都有一个H原子,更靠近H原子的O原子与它形成共价键,另一个与它形成氢键,即每个H原子都形成一个氢键,所以1mol冰中存在2mol氢键,故B错误;
C.不是在标准状况下,无法求出气体的物质的量,故C错误;
D.SiO2中每个Si与4个O相连,而每个O与2个Si相连,因此每个氧提供2个成键电子,而每个Si提供4个成键电子,60g即1molSiO2中共有成键电子 4+2×2=8mol,而每个Si-O中有2个电子,因此Si-O为4mol即4NA个,故D正确.
故选D.
核心考点
试题【以NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )A.124 g P4含有P-P键的个数为4NAB.1mol冰含氢键数为4NAC.22.4L C2H2中有2NA】;主要考察你对阿伏伽德罗常数等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.7.8 g Na2O2中所含阴离子的数目是0.2NA |
B.标准状况下,2.24 L 18O2中所含中子的数目是2NA |
C.含NA个Na+的Na2O溶解于1 L水中,Na+的物质的量浓度为1mol/L |
D.用足量NaOH溶液完全吸收1 mol Cl2时,转移电子的数目是2NA |
A.标准状况下,22.4L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为7NA |
B.1mol甲基(-CH3)所含的电子总数为9NA |
C.1mol乙烯分子中含有极性键数为4NA |
D.1mol醛基(-CHO)中含有的共用电子数为6NA |
A.常温常压下,6g4He含中子数为2NA |
B.25℃时,1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液含OH+数目为0.2NA |
C.铝与氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时,转移的电子数为NA |
D.标准状况下,22.4L乙烷含共价键数目为7NA |
A.1oml苯乙烯中含有的C=C数为4NA |
B.0.1molCnH2n+2含有的C-C键数为0.1nNA |
C.2.8g乙烯和丙烯混和气体中所含碳原子数为0.2NA |
D.标准状况下,2.24LCHCI3含有的分子数为0.1NA |
A.1molCl2与足量的铁反应转移的电子数是3NA |
B.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl-个数为1NA |
C.7.8gNa2O2中含有阴离子的数目为0.1NA,与足量水反应时电子转移了0.1NA |
D.1mol氧单质含有的原子数是1mol氖气含有的原子数的两倍 |
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