题目
题型：琼海一模难度：来源：
| A．常温下，23 g NO2含有NA个氧原子 |
| B．1 mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA |
| C．0.1 mol24Mg32S晶体中所含中子总数为2.8 NA |
| D．用惰性电极电解硫酸铜溶液，若生成1 mol O2，则转移电子数为2NA |
答案
| 23g |
| 46g/mol |
B、1 mol Cl2与足量的铁反应，1mol氯气全部反应转移的电子数为2NA，故B错误；
C、0.1 mol24Mg32S晶体中所含中子总数=0.1mol×（24-12+32-16）×NA=2.8 NA，故C正确；
D、用惰性电极电解硫酸铜溶液，若生成1 mol O2，依据电极反应电子守恒，阳极电极反应4OH--4e-=2H2O+O2↑则转移电子数为4NA，故D错误；
故选AC．
核心考点
试题【设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A．常温下，23 g NO2含有NA个氧原子B．1 mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NAC．】；主要考察你对阿伏伽德罗常数等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．1mol金属镁晶体中含有2NA个自由电子 |
| B．1mol石墨晶体中含有共价键键数为3NA |
| C．1mol Zn与足量的盐酸反应生成NA个氢分子，体积约为22.4L |
| D．含CH3COON和CH3COONa的总物质的量为0.1mol的混合溶液中，CH3COOH分子和 CH3COO-离子总个数为0.1NA |
| A．气体反应物的总体积为0.224 L |
| B．生成物的分子个数为0.005 NA |
| C．产物中的N-H键个数为0.02NA |
| D．加水溶解后所得溶液中NH4+数目为0.005 NA |
| A．1.7gOH-离子中含有的电子数目为NA |
| B．常温、常压下，22.4L氧气中含氧原子数目为2NA |
| C．常温下，0.1molC2H4分子中含共价键数目为0.5 NA |
| D．含1molH2SO4的浓硫酸和足量的铜反应转移电子数为NA |
| A．1mol CO2和O2组成的混合物中，氧原子数为2×6.02×1023 |
| B．标准状况下，2.24 L 2H216O含有的中子数为1×6.02×1023 |
| C．1 L 0.1 mol/L FeCl3溶液中，Fe3+的数目为0.1×6.02×1023 |
| D．7.1gCl2完全反应，转移的电子数一定为0.2×6.02×1023 |
①相对原子质量；②摩尔质量（g/mol）；③原子半径；④中和热（kJ/mol）；⑤物质的量；⑥化学反应速率[mol/（L•s）]；⑦气体摩尔体积（L/mol）；⑧溶解度；⑨燃烧热（kJ/mol）；⑩溶质的质量分数．
| A．①③⑧⑩ | B．②④⑤⑥⑦⑨ | C．①②③④⑤ | D．⑥⑦⑧⑨⑩ |
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